Question

試分析下列溶液中粒子濃度的守恒關(guān)系式．

	NH4Cl	Na2CO3
電荷守恒式
物料守恒式
質(zhì)子守恒式

思考交流：通過上面的書寫，你發(fā)現(xiàn)了哪些的書寫粒子守恒關(guān)系式的規(guī)律？

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：NH₄Cl溶液中存在的微粒有NH₄⁺、NH₃．H₂O、OH^-、H⁺、Cl^-，Na₂CO₃中存在的微粒有Na⁺、H⁺、H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-、H₂O，溶液呈電中性，電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒，還存在物料守恒和質(zhì)子守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：NH₄Cl溶液中存在的微粒有NH₄⁺、NH₃．H₂O、OH^-、H⁺、Cl^-，
溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）、物料守恒c（NH₃．H₂O）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-），所以得c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃．H₂O）；
Na₂CO₃中存在的微粒有Na⁺、H⁺、H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-、H₂O，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）、物料守恒c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）；
通過以上分析知，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，
答：任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，同時考查學(xué)生分析、總結(jié)歸納能力，注意：任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，與電解質(zhì)溶液濃度無關(guān)．