分析 (1)依據(jù)m=nM計算;
(2)依據(jù)Vm=$\frac{n}{V}$=nM計算解答;
(3)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算結合二氧化硫、三氧化硫分子構成解答;
(4)依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=CV,結合溶液的均一性,溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算解答.
解答 解:(1)0.5molH2SO4的質(zhì)量:0.5mol×98g/mol=49g,故答案為:49g;
(2)標準狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,物質(zhì)的量為$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol,其摩爾質(zhì)量=$\frac{1.92g}{0.03mol}$=64g/mol,故答案為:64g/mol;
(3)依據(jù)m=nM可知,質(zhì)量一定時,物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,所以質(zhì)量相等的SO2和SO3物質(zhì)的量之比等于80:64=5:4;含有氧原子個數(shù)之比5×2:4×3=5:6;
故答案為:5:4;5:6;
(4)11.1gCaCl2固體溶于水配成500mL溶液,物質(zhì)的量濃度C=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{11.1g}{111g/mol}}{0.5L}$=0.2mol/L;氯化鈉為強電解質(zhì),所以C(NaCl)=C(Cl-)=0.2mol/L,取出100mL溶液,其中Cl-的物質(zhì)的量=0.2mol/L×0.1L=0.02mol;
設稀釋后溶液濃度為C′,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:0.02mol=0.5L×C′,解得C′=0.04mol/L;
故答案為:0.2;0.02;0.04.
點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關計算,熟悉以物質(zhì)的量為核心的相關計算公式是解題關鍵,注意物質(zhì)的結構組成,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
沸點/℃ | 密度(g•cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.5 | 0.8107 | 微溶 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 利用溶于水后“過濾”操作能分離NaCl和Ba(OH)2 | |
B. | 實驗結束后,用嘴吹滅酒精燈 | |
C. | 皮膚上不慎沾上NaOH溶液,立即用鹽酸沖洗 | |
D. | 稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 12.0% | B. | 14.3% | C. | 19.0% | D. | 66.7% |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 3 mol H2S可還原4mol的KIO3 | |
B. | 氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:4 | |
C. | I2是還原產(chǎn)物,K2SO4是氧化產(chǎn)物 | |
D. | 1molKIO3可氧化0.2mol的KI |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 3.2g S在反應中轉移電子數(shù)為0.2NA | |
B. | 0.1mol Fe在反應中轉移電子數(shù)為0.3NA | |
C. | 6.5g Zn在反應中轉移電子數(shù)為0.2NA | |
D. | 11.2L O2在反應中轉移電子數(shù)為0.2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用少量水稀釋0.1mol•L-1氨水時,溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$減小 | |
B. | 將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大$\frac{c(C{{O}_{3}}^{2-})}{c(HC{{O}_{3}}^{-})•c(O{H}^{-})}$增大 | |
C. | 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性,溶液中c(Na+)=c(NH3•H2O) | |
D. | pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
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