18．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3.2g S在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．0.1mol Fe在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C．6.5g Zn在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．11.2L O2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

分析 A、硫反應(yīng)后可能變?yōu)?2價(jià)，也可能變?yōu)?1價(jià)；
B、鐵反應(yīng)后可能變?yōu)?3價(jià)，還可能變?yōu)?2價(jià)；
C、求出鋅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鋅反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；
D、氧氣所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、硫反應(yīng)后可能變?yōu)?2價(jià)，也可能變?yōu)?1價(jià)，故3.2g硫即0.1mol硫轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.2NA個(gè)，還可能為0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、鐵反應(yīng)后可能變?yōu)?3價(jià)，還可能變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.3NA個(gè)，還可能為0.2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、6.5g鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，而鋅反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鋅轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故C正確；
D、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在某溫度下，將2molA和3molB充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）═C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡（己知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1）．保持溫度不變．將容器體積擴(kuò)大10了倍，A 的轉(zhuǎn)化率不變．則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．60%B．40%C．24%D．4%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．①用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
②若該反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2為67.2L，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為5NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）0.5molH2SO4的質(zhì)量是49g；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol；
（3）等質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比5：4；氧原子個(gè)數(shù)比為5：6；
（4）11.1gCaCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2 mol•L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl-的物質(zhì)的量為0.02mol；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)CaCl2溶液的濃度為0.04 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．它的一氯代物只有一種同分異構(gòu)體
B．它的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體
C．它的分子式為C8H8
D．它與苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過(guò)下述流程回收Na2Cr2O7等物質(zhì)．

已知：
①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一樣均為兩性化合物；
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同溫度下的溶解度如表：
20℃60℃100℃
Na2SO419.545.342.5
Na2Cr2O7183269415
（1）焙燒過(guò)程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+6H2O+4CO2；水浸后溶液中除Na2CrO4還存在的溶質(zhì)有NaAlO2和Na2ZnO2；
（2）加入H2SO4調(diào)節(jié)pH的目的為除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2雜質(zhì)，并將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；
（3）得到濾渣Ⅲ的“系列操作”的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 過(guò)濾；
（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為23.4g，CrO42-有8/9轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，求轉(zhuǎn)化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.2mol•L-1；
（5）向Na2Cr2O7與H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并搖動(dòng)，乙醚層為藍(lán)色．乙醚中溶有CrO5，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．25℃時(shí)，將PH=10的NaOH溶液與PH=12的NaOH溶液，按體積比為10：1混合，則混合后溶液的PH=11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．當(dāng)甲烷的四個(gè)氫被甲基替換后，得到新戊烷，新戊烷的所有氫原子再被甲基替換得到新的烷烴，…（1）試寫(xiě)出甲烷按上述方法連續(xù)進(jìn)行三次甲基替換操作后所得烷烴的分子式C53H108
（2）若按上述方法連續(xù)進(jìn)行n次替換操作，則所得烷烴的分子式為C2×3n-1H4×3n，
該烷烴的一氯代物有1種．
（3）那么問(wèn)題來(lái)了，乙烷的氫原子連續(xù)被甲基替換n次后，則所得烷烴的分子式為C3×3n-1H6×3n，該烷烴的一氯代物有1種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO2•3H2O；
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性
b．將NaClO3還原為ClO2
c．稀釋ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2．
（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，需加的試劑可以選用的是a（填序號(hào)）．
a．Na2O2                      b．Na2S                c．FeCl2
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實(shí)驗(yàn)如下：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250ml待測(cè)溶液．
（已知：ClO2+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）
b．移取25.00ml待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V ml．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不變化．
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡(jiǎn)）

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