【題目】下列物質(zhì)分類正確的是( )
A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B. 稀豆?jié){、鹽酸、氯化鐵溶液均為膠體
C. 燒堿、純堿、金屬銅均為電解質(zhì)D. 鹽酸、氯水、氨水均為混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)形成的晶體,化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是
A.NaCl和HClB.O2和N2C.CO2和SiO2D.H2O和K2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨NaAlO2加入量的變化關(guān)系如圖所示。生成的沉淀過(guò)濾除去后,則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+ HCO3- Cl-
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、Cl-
C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+、Ag+、NO3-
D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+、OH-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000 molL-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘不變色,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復(fù)以上過(guò)程兩次,但在重復(fù)第一次時(shí)滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。
試回答下列問(wèn)題:
(1)錐形瓶中的溶液從 _________色變?yōu)?/span>______ 色時(shí),停止滴定。
(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 ____________
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是 ______________________,由此造成的測(cè)定結(jié)果 _________________(偏高、偏低或無(wú)影響)
(4)步驟②缺少的操作是 ________________________________
(5)下圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 _____________mL
(6)V1 ______ V2 (填大于、小于、或等于)
(7)糾正錯(cuò)誤以后實(shí)驗(yàn)測(cè)出下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 25.00 | 0.50 | 23.40 |
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度:____________________ molL-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說(shuō)法正確的是
A. Z元素的最高化合價(jià)一定大于X元素
B. 三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y>X>Z
C. 若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,則X為金屬元素
D. 若它們均為金屬元素,則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250℃,使其充分反應(yīng),當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí),a︰b不可能為
A. 3︰4 B. 3︰2 C. 2︰3 D. 4︰5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是
A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷B.青花瓷
C.生物陶瓷 D.壓電陶瓷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z、Q、F是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其中W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X是短周期中原子半徑最大的元素,X、Y、Z為同周期元素,Y原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,Z原子最外層有1個(gè)未成對(duì)電子,Q位于Y的不同周期,且它核外成單電子是同周期中最多的,F元素基態(tài)原子最外層有1個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W、X、Y、Z四種元素中第一電離能最小的是__________(填元素符號(hào));Q原子的價(jià)電子排布式為________;
(2)Z元素在周期表中的位置為___________________。
(3)W元素有兩種同素異形體, W和X形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)P,寫出P與W的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的離子方程式__________________
(4)下圖是W元素的最外層電子排布圖,它違背了電子排布的什么原則____________ 。
(5)Y單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)可生成原子個(gè)數(shù)比為1:5的化合物M和1:3的化合物N,與M中價(jià)態(tài)相同的Y的含氧酸根的立體構(gòu)型為_____________。
(6)寫出上問(wèn)中N的電子式:__________________________
(7)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式有____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
B. 從A口出來(lái)的是硫酸溶液
C. b是陽(yáng)離子交換膜,允許Na+通過(guò)
D. Na2SO4溶液從E口加入
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