【題目】現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑

B. 從A口出來(lái)的是硫酸溶液

C. b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na+通過(guò)

D. Na2SO4溶液從E口加入

【答案】D

【解析】

A、陽(yáng)極是氫氧根離子放電，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，選項(xiàng)A正確；B、連接電源正極的是電解池的陽(yáng)極，連接電源負(fù)極的是電解池的陰極，A為陽(yáng)極是氫氧根離子放電產(chǎn)生的氣體是氧氣，同時(shí)生成氫離子，則陽(yáng)極附近生成硫酸，則從A口出來(lái)的是H2SO4溶液，選項(xiàng)B正確；C、在陰極室一側(cè)放置陽(yáng)離子交換膜，只允許通過(guò)陽(yáng)離子，則b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na+通過(guò)，選項(xiàng)C正確；D、NaOH在陰極附近生成，則Na2SO4溶液從G口加入，選項(xiàng)D不正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是( )

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B. 稀豆?jié){、鹽酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 燒堿、純堿、金屬銅均為電解質(zhì)D. 鹽酸、氯水、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下能級(jí)符號(hào)正確的是

A. 3fB. 2dC. 4sD. 2f

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則該烴的分子式為_______。

（2）某烷烴B 含有16 個(gè)共價(jià)鍵，則該烴的同分異構(gòu)體有______種。其一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)，此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:____________。用系統(tǒng)法命名為:_______________。

（3）某烷烴 C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH (CH3) 2，則該烴的一氯取代物有___種。

（4） 某烴由另一種烴D通過(guò)加成反應(yīng)而制得，則烴D的可能的是______ (任寫一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按F、Cl、Br、I順序遞增的是

A. 外圍電子B. 原子半徑C. 電負(fù)性D. 第一電離能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號(hào)）。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

（2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

回答下列問(wèn)題：

①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。

②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時(shí)理論上將Al3＋沉淀完全（Al3+的濃度為10-5mol/L），則溶液的pH為____________。

③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________________________。

（3）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式_________________。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋：___________________________________。

（4）①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________________________________________。

②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CN－，方案如下：

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN－，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化合物中，都有多個(gè)官能團(tuán)：

（1）可以看作醇類的是（填入編號(hào)，下同）________________。

（2）可以看作酚類的是_________________。

（3）可以看作羧酸類的是_________________。

（4）可以看作酯類的是_________________。

（5）可以看作醛類的是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84 g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %的硫酸，配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 mol/L的硫酸。

(1)98 %的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用______（填序號(hào)）。

①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒

(3)實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：

①定容②量�、蹞u勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計(jì)算⑧裝瓶⑨稀釋進(jìn)行順序?yàn)?/span>_______。

(4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是__________。

A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出

B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯

C．定容時(shí)俯視刻度線

D．洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N、Q 、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X元素在周期表中的位置是_______________，它的外圍電子的電子排布圖為 _______________________________，P元素屬于_______區(qū)元素。

（2）XZ2分子的空間構(gòu)型是________ ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_________ ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是__________（寫分子式），理由是_____________________。

（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為____色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原是________________________

（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol。求該晶胞密度的計(jì)算式為_______________g/cm3

（5）三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示。 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是______， 1 mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為______。

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