已知：2[NaAl(OH)4]＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

n(CO2)(mol)

2

3

4

6

n(沉淀)(mol)

1

2

3

3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是    (　　)

A．化學(xué)催化比酶催化的效果好

B．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

C．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗

D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)寫(xiě)出下列烷烴的名稱(chēng)中，不正確的是（    ）

A、3-甲基-2-乙基戊烷        B、3，3-二甲基丁烷     

C、2，3-二甲基丁烷      D、2，2，3，3-四甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是

選項(xiàng)

X

收集氣體

Y

A

堿石灰

氯化氫

水

B

堿石灰

氨氣

水

C

氯化鈣

二氧化硫

氫氧化鈉

D

氯化鈣

一氧化氮

氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋

B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒(méi)有固體析出

D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設(shè)計(jì)一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）。

要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。

___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I．某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

               

⑴洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是_____

______________________________。

⑵洗氣瓶C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                         。

⑶洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量         (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

II．實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2。

⑷現(xiàn)已制得SO2的飽和溶液，請(qǐng)利用此溶液（其他試劑任選），設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，比較SO2與Fe2+還原性的強(qiáng)弱（要求：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）                         

                                                                             。

⑸某研究小組測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：

①取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為                             ，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

②計(jì)算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       有A、B、C、D四種金屬，做如下實(shí)驗(yàn)：①將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；②將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；③將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是                                                               (　　)

A．A＞B＞C＞D                                    B．C＞D＞A＞B

C．D＞A＞B＞C                                    D．A＞B＞D＞C

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