Question

I．某化學興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A。

               

⑴洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是_____

______________________________。

⑵洗氣瓶C中發(fā)生反應的離子方程式                                         。

⑶洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO₂含量         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

II．實驗室常用Na₂SO₃固體與濃硫酸反應制取SO₂。

⑷現(xiàn)已制得SO₂的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設計一個簡單實驗，比較SO₂與Fe²⁺還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）                         

                                                                             。

⑸某研究小組測定部分變質(zhì)的Na₂SO₃固體樣品中Na₂SO₃的含量：

①取a克Na₂SO₃固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為                             ，記錄數(shù)據(jù)，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

②計算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為           。

Answer 1

I．⑴增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO₂與碘水反應(或被碘水充分吸收) （2分）

⑵SO₂ + I₂ +2H₂O =SO₄^2—+2I^— +4H⁺  （3分）

⑶偏低（2分）

II．⑷取約2mLSO₂的飽和溶液于試管中，滴加3～5滴氯化鐵溶液，搖勻，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加幾滴BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明還原性 SO₂＞Fe²⁺。（4分。只答到氯化鐵溶液顏色變化，只得2分。）其他合理答案也給分（注意“簡單實驗”）。

⑸①溶液恰好由無色變藍色，且30秒藍色不褪去（3分）。
②（2分）
解：20.00mL碘水中含碘的物質(zhì)的量=20.00×10^-3L×0.01mol/L=2.000×10^-4mol
      Na₂SO₃   +   I₂   +   H₂O =Na₂SO₄+2HI
         1        1  
         ？      2.000×10^-4mol
10.00mL中：n(Na₂SO₃)= 2.000×10^-4mol

100mL中：n(Na₂SO₃)= 2.000×10^-3mol

m(Na₂SO₃)= 2.000×10^-3mol×126g/mol=0.252g
   ∴ω(Na₂SO₃)=(0.252g/ag)×100% = (0.252/a)×100%