12．常溫時0.1mol/L CH3COONa溶液中各離子濃度排序正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

分析 CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，且顯性離子大于隱性離子，以此來解答．

解答 解：CH3COONa為強堿弱酸鹽，CH3COO-水解，則c（Na+）＞c（CH3COO-），溶液顯堿性，則c（OH-）＞c（H+），溶液中顯性離子大于隱性離子（或水解的程度很弱），可知溶液中離子濃度為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握鹽類水解的規(guī)律及應(yīng)用、溶液酸堿性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解程度不大，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，現(xiàn)在有一種結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示的烴，下列說法中正確的是（　�。�
A．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
D．分子中至少有16個碳原子處于同一平面上

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中所有原子不可能共平面的是（　�。�
A．B．CF2═CF2C．CH≡C-CH═CH2D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某烴A 0.2mol在O2中完全燃燒時，生成CO2  1.4mol、H2O 1.6mol
（1）該烴A的分子式為C7H16，燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O249.28L
（2）寫出該烴A（只含三個甲基）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（C2H5）CH2CH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將氯水滴入KI溶液中，用力振蕩，再加入少量CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象為（　　）
A．液體呈紫紅色
B．液體分層，上層為紫色，下層接近無色
C．液體分層，上層接近無色，下層為紫色
D．液體無色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（　�。�
A．鋅、銅電極和稀硫酸溶液構(gòu)成的原電池中銅是正極
B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極
C．用電解法精煉粗銅時粗銅發(fā)生氧化反應(yīng)
D．用電解法精煉粗銅時純銅作陽極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗O2最多的是（　　）
A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H10

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO）深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如圖1：

（1）二甲醚的合成反應(yīng)：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H1
①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱（△H）分別為a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1、（a、b、c均小于0），則△H1=（3a+3b-c）kJ•mol-1．
②該反應(yīng)選用CuO/ZnO/Al2O3復(fù)合催化劑，該催化劑能B、C（填標(biāo)號）．
A．促進平衡正向移動       B．提高反應(yīng)速率
C．降低反應(yīng)的活化能       D．改變反應(yīng)的焓變
（2）CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：
�。瓹H4（g）+Fe3O4（s）?CO（g）+2H2（g）+3Fe（s）
ⅱ．CH4（g）+4Fe3O4（s）?CO2（g）+2H2O（g）+12FeO（s）
850℃時，壓強和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖2．
①隨著壓強的增大，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K值不變 （填“增大”、“減小”、或“不變”）
②結(jié)合圖象，分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因Fe3O4+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3FeO+H2O（用化學(xué)方程式表示）
（3）將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：
CO2（g）+3FeO（s）?Fe3O4（s）+CO （g）△H2
保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如表：
溫度I/℃100170200300400500
CO2體積分?jǐn)?shù)0.670.670.750.820.90.92
CO體積分?jǐn)?shù)0.330.330.250.180.10.08
①△H2＜ 0（填“＞”或“＜”）．
②若在150℃時進行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率ɑ（FeO）=100%．
③在上述反應(yīng)體系中，一定可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B、C、D（填標(biāo)號）．
A．體系的壓強不變          B．CO2的物質(zhì)的量不變
C．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零    D．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因溫度過高，CO2的轉(zhuǎn)化率低；溫度過低，反應(yīng)速率比較慢．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C．等物質(zhì)的量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為2：7
D．將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案