4．等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗O2最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H10

分析 已知反應(yīng)關(guān)系式：4H～O2～2H2O，C～O2～CO2，則有4gH消耗1molO2，12gC消耗1molO2，可知等質(zhì)量的烴完全燃燒時，烴分子中的含H量越大，耗氧量越大，以此來解答．

解答 解：等質(zhì)量的烴完全燃燒時，烴分子中的含H量越大，耗氧量越大，A、B、C、D中最簡式分別為CH4、CH2、CH3、CH2.5，則含H量：CH4＞C2H6＞C4H10＞C2H4，所以耗氧量最大的是CH4，
故選A．

點評 本題考查有機物耗氧量的計算，為高頻考點，注意根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式得出等質(zhì)量的烴完全燃燒時，烴分子中的含H量越大，耗氧量越大的結(jié)論為解答該題的捷徑，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)設(shè)計如下實驗，測量m克銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A．收集到的V L氣體為 NO
B．若缺少操作Ⅱ，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小
C．被銅銀合金還原的硝酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能為三分之一
D．依據(jù)m、V不能確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．水體富營養(yǎng)化是指水中含有較多的氮、磷等元素，其會導(dǎo)致水質(zhì)污染等一系列環(huán)境問題．下列有關(guān)氮、磷元素及其化合物的比較不正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：NH3＞PH3B．還原性：PH3＞NH3C．酸性：HNO3＜H3PO4D．原子半徑：P＞N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫時0.1mol/L CH3COONa溶液中各離子濃度排序正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡后，加入催化劑則C%增大
B．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向正向移動
C．化學(xué)方程式中n＞e+f
D．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于某溫度時的飽和溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．已溶解的溶質(zhì)和未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相等
B．溶解和結(jié)晶均停止，溶質(zhì)達(dá)到溶解平衡狀態(tài)
C．升高溫度，飽和溶液將變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
D．溶質(zhì)的溶解和結(jié)晶繼續(xù)進(jìn)行，且速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是（ ）

化學(xué)式

電離常數(shù)

CH3COOH

K=1.7×10﹣5

HCN

K=4.9×10﹣10

H2CO3

K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11

A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣ B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣

C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣ D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程制取連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）并進(jìn)行純度 的測定．
實驗（一）連二亞硫酸鈉的制取

連二亞硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)：
①可溶于水，但不溶于乙醇
②具有強還原性
③能與AgNO3在溶液中以物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)
實驗（二）連二亞硫酸鈉的純度測定
稱取粗產(chǎn)品5.000g加水溶解，用NaOH溶液堿化后，加入一定量的AgNO3溶液 恰好完全反應(yīng)，將溶液中生成的納米級的銀粉過濾、洗滌、干燥后稱重，得到銀4.320g． 請回答下列問題：
（1）實驗（一）步驟①中常溫下通入氣體A的化學(xué)式為SO2
（2）實驗（一）步驟②中加入NaCl固體的作用為降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+的濃度以便于Na2S2O4析出，過濾后用含少量水的乙醇（填試劑名稱）洗滌、再干燥后就可以得到較純凈的連二亞硫酸鈉．
（3）連二亞硫酸鈉在堿性條件下與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2Ag++S2O42-+4OH-═2Ag↓+2SO32-+2H2O
根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，計算粗產(chǎn)品中連二亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)69.60%
（4）測出的連二亞硫酸鈉的純度比實際值小，若排除實驗過程中的操作誤差，則可能的原因是生成的納米級的銀粉有部分穿過濾紙到濾液中去了．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式中書寫錯誤的是（　�。�
A．氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
B．碳酸鋇跟鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
C．硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)：S2-+2H+═2S↑
D．亞硫酸鈉溶液跟稀硫酸反應(yīng)：SO32-+2H+═H2O+SO2↑

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