【題目】氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法不正確的是

A.由反應(yīng)可推斷氧化性：HClO4＜HClO3

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3-

C.若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質(zhì)量為47.6 g，則反應(yīng)方程式可表示為26HClO3 ═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-

【答案】C

【解析】

A．aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O反應(yīng)中HClO3既是氧化劑又是還原劑，其中Cl由+5價(jià)升高到+7價(jià)，O由-2價(jià)升高到0價(jià)，因此HClO4、O2是氧化產(chǎn)物；其中Cl由+5價(jià)降低到0價(jià)，因此Cl2是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則氧化性HClO4＜HClO3，故A正確；

B．淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)是因?yàn)樯?/span>I2：2I-+Cl2=I2+2Cl-，后褪色I2被Cl2繼續(xù)氧化生成IO3-：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-，遵循電子、電荷守恒，故B正確；

C．由生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為47.6g/mol，則，可得n(Cl2)∶n(O2)=2∶3，由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為：8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，還原產(chǎn)物只有Cl2，由HClO3→Cl2，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，故生成2molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×2×(5-0)=20mol，即該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為20e-，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E 五種短周期元素，已知 A、B、C、D 四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 之和為 56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E 的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生 33.6 L H2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；E 的陽(yáng)離子與 A 的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫出下列元素名稱 A_______，B_______， E_______

（2）C 的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______

（3）A 與 E 形成的化合物的化學(xué)式為_______，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于_______

（4）D 和 E 形成化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，原因是______。

（5）向 D 與 E 形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過(guò)量，此過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是______，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化學(xué)興趣小組將上述流程②、③設(shè)計(jì)成如下圖所示操作。

已知過(guò)程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出提取過(guò)程①、③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①____________，③____________。

（2）在灼燒過(guò)程中，使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。

（3）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。

（4）從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案： _______________________，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)味氣體放出，符合這一情況的是

a電極

b電極

X電極

電解質(zhì)溶液

A

Fe

石墨

正極

稀硫酸

B

Zn

Cu

負(fù)極

CuSO4溶液

C

石墨

Pt

負(fù)極

AgNO3溶液

D

Pt

Cu

正極

CuCl2溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中D 為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)連接好裝置后，必需進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_____

(2)裝置E 的作用是_____，橡膠管 k 的作用是_____

(3)裝置F 中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____

(4)裝置D 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一產(chǎn)物是空氣的主要成分之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

(5)接入D 裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是_____

(6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接______、______接(f) (g)接______ 、______接______ 、______接(a)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1 L Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)=0.7mol/L，用石墨作電極電解該混合溶液，當(dāng)通電一段時(shí)回后，兩極均有氣體生成（電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法正確的是

A. 電解后溶液的pH增大 B. 電解過(guò)程中在陰極附近有沉淀生成

C. 原混合溶液中c(Al3＋)=0.7mol/L D. 電解后溶液中仍有Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下．有濃度均為0.1 mol·L-l的下列4種溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液

HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

（1）這4種溶液pH由大到小的順序是____________（填序號(hào)）。

（2）④的水解平衡常數(shù)Kh= _________。

（3）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_____ ④（填“>”、“<"、“=”）

（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2 min末測(cè)得容器中有1.6 mol SO2，請(qǐng)計(jì)算：

(1)2 min末SO3的濃度；

(2)2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率；

(3)2 min末SO2的轉(zhuǎn)化率。

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