Question

【題目】恒溫下，容積為2L的定容密閉容器中，充入3molA、ymolB，發(fā)生反應：3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(g)。2min后達到平衡，測得從反應開始到平衡時C的速率為0.3mol·L-1·min-1.下列推斷的結(jié)論正確的是

A．y1.2

B．增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大

C．v正(A)＞v逆(C)，不可能為平衡狀態(tài)

D．混合氣體的密度不再變化，一定為平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，B的反應速率為：0.3molL-1min-1，所以物質(zhì)的量的變化量為1.2mol，所以y＞1.2，故A錯誤；B．加入稀有氣體，體系壓強增大，但反應體系中各組分的濃度不變，反應速率不變，故B正確；C．平衡狀態(tài)時v正(A)=3v逆(C)，所以v正(A)＞v逆(C)，可能為平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．混合氣體的密度一直不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B。