【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分相關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）

已知：Ⅰ． C的相對(duì)分子質(zhì)量為60，且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% 。

Ⅱ．B、 C、D分子含碳原子個(gè)數(shù)相同；E為高分子化合物。

回答下列問(wèn)題：

（1）B中含有的官能團(tuán)名稱為 。

（2）E中鏈節(jié)為 。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。

【答案】（1）羥基 （2）-CH2-CH2- （3）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

【解析】

試題分析：C的相對(duì)分子質(zhì)量為60，且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則含有的碳原子個(gè)數(shù)是。A水解生成B和C，B、 C、D分子含碳原子個(gè)數(shù)相同；E為高分子化合物，則D應(yīng)該是乙烯，B是乙醇，C是乙酸，A是乙酸乙酯。

（1）B是乙醇，分子中含有的官能團(tuán)名稱為羥基；

（2）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其中鏈節(jié)為-CH2-CH2-；

（3）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可由N物質(zhì)通過(guò)以下路線合成天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F。

已知：

（1）用系統(tǒng)命名法對(duì)N命名________.

（2）①試劑a的名稱是________。②C→D中反應(yīng)i的反應(yīng)類型是________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

（4）關(guān)于試劑b的下列說(shuō)法不正確是________(填字母序號(hào))。

a. 存在順?lè)串悩?gòu)體 b. 難溶于水c. 能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng) d. 不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

（5）寫出A生成B的反應(yīng)方程式_________。

（6）分子中含有結(jié)構(gòu)的D的所有同分異構(gòu)共有________種(含順?lè)串悩?gòu)體)，寫出其中任意一種含反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，回答下列問(wèn)題。

（1）N元素的基態(tài)原子核外有_____種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，該農(nóng)藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是（按由大到小順序排列）__________________（用元素符號(hào)回答，下同），基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______________________。

（2）該物質(zhì)中雜化軌道類型為sp2的原子有__________，分子內(nèi)，分子中編號(hào)為①的碳原子和與其成鍵另外幾個(gè)原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)____________。

（3）碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。三種物質(zhì)的沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>CH4<C2H6<CH3OH，其原因是_______________________________________，三種物質(zhì)中屬于極性分子的物質(zhì)是__________，與CH4互為等電子體的一種微粒是______。

（4）硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則硒的配位數(shù)為_(kāi)______，若晶胞邊長(zhǎng)為d pm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則硒化鋅的密度為_(kāi)___________（不必化簡(jiǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)中NaOH為還原劑

B．該反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行

C．將生成的氣態(tài)物質(zhì)在空氣中冷卻可獲得鈉

D．每生成22．4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6．02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的濃度由0．1 mol L-1 降到0．07 mol L-1時(shí)需要15s，則HI的濃度由0．07 mol L-1降到0．05 mol L-1時(shí)，所需時(shí)間為

A．等于15s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅減少。

（1）在恒溫，容積為1 L恒容中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________；此時(shí)該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

（2）中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有________(填編號(hào))。

A．升高溫度 B．縮小容器體積 C．再充入CO2氣體 D．使用合適的催化劑

（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是________。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10－2

2.4×10－4

1×10－5

A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)ΔS<0

C．在T ℃時(shí)，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100

D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5 MPa)和250 ℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a

Ⅳ.……

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是___________________

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________

（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________

（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。

（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是______________

（6）氯溴碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增多，______________，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫下，容積為2L的定容密閉容器中，充入3molA、ymolB，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(g)。2min后達(dá)到平衡，測(cè)得從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)C的速率為0.3mol·L-1·min-1.下列推斷的結(jié)論正確的是

A．y1.2

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大

C．v正(A)＞v逆(C)，不可能為平衡狀態(tài)

D．混合氣體的密度不再變化，一定為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列說(shuō)法或結(jié)論不成立的是

A．當(dāng)體系的體積不再發(fā)生變化，該反應(yīng)已建立平衡

B．達(dá)到平衡后向體系中充入少量He，平衡不移動(dòng)

C．增大水蒸氣的用量可以提高碳粉的轉(zhuǎn)化率

D．若斷裂1 molH-H鍵的同時(shí)斷裂2molH-O鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡

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