若1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3 mol O2，則

A．x＝2，y＝2 B．x＝2，y＝4

C．x＝3，y＝6 D．x＝3，y＝8

 

B

【解析】

試題解析：根據(jù)烴燃燒的通式CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O可知：1mol∶3mol=1∶(x+)，所以x和y應滿足4x+y=12，經(jīng)驗證B項正確。

考點：有機物分子式的計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試試化學試卷（解析版） 題型：填空題

計算多元弱酸（HnX）溶液的c（H+）及比較弱酸的相對強弱時，通常只考慮第一步電離�；卮鹣铝嘘P于多元弱酸HnX的問題。

（1）若要使HnX溶液中c（H+）/c（HnX）增大，可以采取的措施是 。

A．升高溫度 B．加少量固態(tài)HnX C．加少量NaOH溶液 D．加水

（2）用離子方程式解釋NanX呈堿性的原因： 。

（3）若HnX為H2C2O4，且某溫度下，H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-5.則該溫度下，0.2mol/L H2C2O4溶液 中c（H+）約為 mol/L。（已知）

（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。

①KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是 。

②在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關系正確的是 。

A．c(C2O42-)<c(H2C2O4)

B．c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

C．c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

D．c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶中轉移液體

A．①和④ B．①和③ C．①和② D．③和④

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．反應2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△H>0

B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解

C．0．1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0．01mol/LNH4Cl溶液的Kw

D．等體積，pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應，HA放出的H2多，說明HA的酸性大于HB

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：H:1 O:16 C:12

取17.1 g A放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：

（1）通入過量O2的目的是 ；

（2）C裝置的作用是 ；

D裝置的作用是 ；

（3）通過該實驗，能否確定A中是否含有氧原子？________；

（4）若A的摩爾質量為342 g/mol，C裝置增重9.99 g，D裝置增重26.4 g，則A的分子式為________；

（5）寫出A燃燒的化學方程式 ；

（6）A可發(fā)生水解反應，1 mol A可水解生成2 mol同分異構體，則A在催化劑作用下水解的化學方程 式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化可以直接通過取代反應來實現(xiàn)的是

A．CH3CH2OHCH3CHO

B．CH2＝CH2CH3—CH2Br

C．

D．CH3COOH(CH3COO)2Ca

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產(chǎn)物不同

C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應、乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北武漢新洲三中高二10月月考化學（Ａ卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

將2molSO2 和1molO2充入一容積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列哪些量不再變化時，不能說明化學反應已達平衡狀態(tài)（ ）

A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強

C．混合氣體的總物質的量 D．混合氣體的平均相對分子質量

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Ⅰ.苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝120 kJ·mol－1。某溫度下，將0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密閉容器中發(fā)生反應，

測定不同時間該容器內(nèi)氣體物質的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

 

時間/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

（1）當反應進行到20 min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應速率是_____ ___。

（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)是________ ________。

（3）若保持其他條件不變，用0.50 mol H2(g)和0.50 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當有30 kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是________________。此時，該合成反應是否達到了平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，且正反應速率 逆反應速率（填大于、小于或等于）

（4）對于反應C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g)，下列說法正確的是

A、恒溫恒容條件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等能說明該反應達到平衡狀態(tài)

B、壓強增大該反應的平衡常數(shù)也增大

C、在恒溫恒壓條件下，有2 mol C8H10(g)在容器中完全反應，該反應的反應熱為ΔH1，另有4 mol C8H10(g)在容器中完全反應，該反應的反應熱為ΔH2，則ΔH2=2ΔH1

Ⅱ.在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖：

（1）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為________。

①0.20 mol·L－1 ②0.12 mol·L－1 ③0.10 mol·L－1 ④0.08 mol·L－1

（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

 

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