Question

12．轉(zhuǎn)化率或百分含量與時間、壓強(qiáng)、溫度圖象：mA（g）+nB（g）═cC（g）+qD（g）△H=Q KJ/mol．

（1）由（1）可知，T₁＞T₂，升溫時C%增加，平衡向正方向移動，所以△H＞0．
（2）由（2）可知，T₁＜T₂，升溫時C%減少，平衡向逆方向移動，所以△H＜0．
（3）由（3）可知，P₁＜P₂，加壓時C%增加，平衡向正方向移動，所以m+n＞p+q．
（4）由（4）可知，P₁＜P₂，加壓時C%減少，平衡向逆方向移動，所以m+n＜p+q．
（5）由（5）可知，P₁＞P₂，m+n=p+q，或條件為加入催化劑．
（6）在（6）中，由（Ⅰ），（Ⅱ）兩線可知，P₁＜P₂，m+n＜p+q，由（Ⅱ），（Ⅲ）兩線可知，T₁＜T₂，△H＜0．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，溫度T₁為先到達(dá)平衡，故T₁＞T₂，升高溫度，C%增大，則平衡向正反應(yīng)移動，根據(jù)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動來回答；
（2）由圖可知，溫度T₂為先到達(dá)平衡，故T₁＜T₂，升高溫度，C%減小，則平衡向逆反應(yīng)移動，根據(jù)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動來回答；
（3）據(jù)圖可知，壓強(qiáng)為P₁先到達(dá)平衡，故P₂＜P₁，增大壓強(qiáng)，C%增大，則平衡向正向移動，根據(jù)增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行來回答；
（4）據(jù)圖可知，壓強(qiáng)為P₂先到達(dá)平衡，故P₂＞P₁，增大壓強(qiáng)，C%減小，則平衡向逆向移動，根據(jù)增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行來回答；
（5）據(jù)圖可知，壓強(qiáng)為P₂先到達(dá)平衡，故P₂＞P₁，增大壓強(qiáng)，C%不變，則平衡不移動；
（6）溫度相等，壓強(qiáng)越大，越先達(dá)到平衡，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行，壓強(qiáng)相等，溫度越高，反應(yīng)越先達(dá)到平衡，升高溫度，反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行．

解答 解：（1）由圖可知，溫度T₁為先到達(dá)平衡，故T₁＞T₂，升高溫度，C%增大，則平衡向正反應(yīng)移動，根據(jù)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故答案為：＞；正；＞；
（2）由圖可知，溫度T₂為先到達(dá)平衡，故T₁＜T₂，升高溫度，C%減小，則平衡向逆反應(yīng)移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：＜；逆；＜；
（3）據(jù)圖可知，壓強(qiáng)為P₁先到達(dá)平衡，故P₂＜P₁，增大壓強(qiáng)，C%增大，則平衡向正向移動，根據(jù)增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行，所以m+n＞c+q，故答案為：＜；正；＞；
（4）據(jù)圖可知，壓強(qiáng)為P₂先到達(dá)平衡，故P₂＞P₁，增大壓強(qiáng)，C%減小，則平衡向逆向移動，根據(jù)增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行，所以m+n＜c+q，故答案為：＜；逆；＜；
（5）壓強(qiáng)越大，越先達(dá)到平衡，壓強(qiáng)為P₂先到達(dá)平衡，故P₂＞P₁，增大壓強(qiáng)，C%不變，則平衡不移動，所以前后系數(shù)和相等，或是加入催化劑的條件，故答案為：＞；=；加入催化劑；
（6）溫度相等，壓強(qiáng)越大，越先達(dá)到平衡，P₁＜P₂，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行，所以m+n＜c+q，壓強(qiáng)相等，溫度越高，反應(yīng)越先達(dá)到平衡，T₁＜T₂，升高溫度，反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行，C%減小，所以反應(yīng)是放熱的，焓變小于零，故答案為：＜；＜；＜；＜．

點評 本題考查化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，圖象的解題方法是“先拐先平”，即曲線先折拐的首先達(dá)到平衡，以此判斷溫度或壓強(qiáng)的高低，再依據(jù)外界條件對平衡的影響分析解答．