Question

10．將CO₂持續(xù)通入下列八種飽和溶液：①Na₂CO₃  ②Na₂SiO₃  ③NaAlO₂  ④C₆H₅ONa   ⑤Ca（ClO）₂  ⑥CaCl₂  ⑦NH₃和NaCl  ⑧Ca（OH）₂，最終能得到沉淀、濁液或析出晶體的是（　�。�

• A． ②⑤⑧
• B． ⑤⑥⑧
• C． ①②③④⑦
• D． ②③④⑧

Answer 1

分析 ①過量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應生成碳酸氫鈉；
②碳酸的酸性強于硅酸；
③Na[Al（OH）₄]溶液通入過量的二氧化碳，可生成氫氧化鋁沉淀；
④碳酸的酸性強于苯酚；
⑤碳酸的強于次氯酸，二氧化碳能夠與次氯酸鈣反應；
⑥碳酸的酸性弱于鹽酸，與氯化鈣不反應；
⑦依據(jù)侯氏制堿法解答；
⑧過量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應生成可溶性碳酸氫鈣．

解答 解：①過量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，所以又晶體碳酸氫鈉析出，故正確；
②碳酸的酸性強于硅酸，向硅酸鉀溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀，故正確；
③Na[Al（OH）₄]溶液通入過量的二氧化碳，可生成氫氧化鋁沉淀，故正確；
④碳酸的酸性強于苯酚，二氧化碳通入苯酚鈉溶液生成苯酚沉淀，故正確；
⑤碳酸的強于次氯酸，過量二氧化碳能夠與次氯酸鈣反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣易溶于水，故錯誤；
⑥碳酸的酸性弱于鹽酸，與氯化鈣不反應，不會產生沉淀，故錯誤；
⑦可生成碳酸氫鈉和氯化銨，為侯氏制堿法原理，發(fā)生反應：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，所以有NaHCO₃晶體析出，故正確；
⑧過量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應生成碳酸氫鈣和水，碳酸氫鈣溶于水，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查了元素及其化合物的性質，熟悉二氧化碳的性質及相關反應是解題關鍵，題目難度中等．