3．下列離子方程式書寫正確的（　　）
A．鈉與水的反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．硅酸鈉溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
C．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

分析 A．反應生成氫氧化鈉和氫氣；
B．反應生成硅酸和碳酸氫鈉；
C．反應生成的HClO在離子反應中保留化學式；
D．反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水．

解答 解：A．鈉與水的反應的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B．硅酸鈉溶液中通入過量CO2的離子反應為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故B正確；
C．氯氣與水反應的離子反應為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液的離子反應為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某興趣小組為豐富課本所學的SO2性質(zhì)，設(shè)計了下列系列實驗：
（1）用圖裝置制取并收集SO2以驗證其氧化性

①實驗時為控制SO2產(chǎn)生的快慢，應采取的措施是控制滴濃硫酸的速度．
②燒杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境．
③將燃著的Mg條迅速插入集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，則反應后生成的含硫物質(zhì)可能是S、MgS、MgS和S、S和MgSO3（填化學式）．
④若將集氣瓶換成盛有Na2S溶液的廣口瓶，發(fā)現(xiàn)通氣一段時間后產(chǎn)生大量淡黃色渾濁，經(jīng)測定，產(chǎn)物中還有一種相對分子質(zhì)量為104的酸式鹽．則該反應的離子方程式為2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-．
（2）用如圖裝置驗證H2SO3比H2CO3酸性強

⑤試劑X是品紅溶液，其作用是檢驗SO2是否除盡．
⑥當觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明H2SO3比H2CO3酸性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將5.6L CO2 氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體，最后收集到3.36L 氣體（氣體體積均在標準狀下測定），所得氣體的質(zhì)量為（　�。�
A．3.2 gB．4.8 gC．5.4 gD．3.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．德國克萊斯公司成功研制了利用甲醇車載制氫氧燃料電池工藝，其原理如圖1所示，請觀察此圖回答：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
②2CH3OH（g）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）；△H=-385.8kJ/mol
下列說法正確的是
A．反應①中反應物的總能量高于生成物的總能量
B．反應①中拆開CH3OH（g）和H2O（g）中的化學鍵所需能量大于形成CO2（g）和3H2（g） 中的化學鍵所釋放的能量
C．CH3OH蒸氣的燃燒熱為大于192.9kJ/mol
D．根據(jù)②推知反應：2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）的△H＞-385.8kJ/mol
（2）最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹粲?.2kg CO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol．
（3）可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2．
甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．b處通入的物質(zhì)是氧氣或空氣，負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩
B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D．可用漂白粉和漂白液對地震后的受災地區(qū)進行殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．回答下問題：
（1）下列說法不正確的是ADF（填字母序號）．
A．鋁的氧化物屬于堿性氧化物
B．光纖制品的基本原料為SiO2
C．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發(fā)生的主要是化學變化
D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
E．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應
F．化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變
（2）出土的青銅器大多受到魂晶腐蝕，某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為10：1．采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O．
（3）KNO3中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的另一種陰離子的化學式：CO32-．
（4）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6，向含0.1molCrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液，反應完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則該配離子的化學式為[CrCl2（H2O）4]Cl•H2O．

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15．Na、NaOH、Fe2O3、FeCl3是中學化學常見的四種物質(zhì)，請依據(jù)這些物質(zhì)回答下列問題．
（1）鈉可以和TiCl4反應制取金屬Ti，體現(xiàn)鈉的還原性．將一小塊金屬鈉投入水中，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，能說明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是鈉浮在水面上．
（2）氯堿工業(yè)是利用實驗溶液電解制取燒堿和氯氣，其反應為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，該反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑；氯氣有毒，可以用氫氧化鈉溶液吸收．
（3）寫出Fe2O3的一種用途作顏料或冶煉鐵，請設(shè)計實驗證明赤鐵礦中含有鐵元素取少量赤鐵礦溶于酸（鹽酸等），滴加KSCN溶液變紅，說明含鐵元素．
（4）電子工業(yè)常用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板（由高分子材料和銅箔復合而成），化學方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的是（　�。�
序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法
AMgAl加入過量鹽酸溶液，充分反應，過濾
BNaHCO3溶液Na2CO3溶液加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應，過濾
CNONO2通過盛有水的洗氣瓶，再干燥
DFeCl3溶液FeCl2溶液加入過量的鐵粉，充分反應，過濾
A．AB．BC．CD．D

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10．以下說法錯誤的是（　　）
A．從分子中碳骨架形狀分：異丁烷為鏈狀有機化合物，甲苯為環(huán)狀有機化合物
B．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物
C．核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量
D．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團

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