13．化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5．已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．

分析 根據(jù)熔沸點判斷出常溫下各物質狀態(tài)，根據(jù)生成物與放出熱量的關系，計算出反應熱，再據(jù)此寫出熱化學方程式．

解答 因為AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃，室溫時，AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ，該反應的熱化學方程為：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1，
故答案為：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1；

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫，難度中等，關鍵是要學生能正確理解氣體物質的量和反應熱量的關系，并由此進行計算，

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
B．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶質的質量是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），一定條件下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達到平衡時生成0.67mol CO2，若在相同條件下將H2O（g）改為4mol，反應達到平衡時生成CO2的物質的量為（　�。�
A．1.34molB．1.0molC．0.94molD．0.52mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是1016.5kJ．
（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H1         2NO2（g）═N2O4（l）△H2
下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A．

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變（列出簡單的計算式）：+226.7kJ•mol-1．
（4）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇氣體（結構簡式為CH3OH）． 已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在298K、101×105 Pa下，將0.6mol CO2通入1mol•L-1NaOH溶液1000mL中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO2通入足量的NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（5x-2y）kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（5y-2x） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（3x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．能電離出H+的化合物叫做酸
B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況
C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個能
級，各能級電子數(shù)相等，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內(nèi)層電子已全充滿，最外層只有2個電子．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W2+離子的外圍電子排布式為3d10
（2）X 能與氫、氮、氧三種元素構成化合物 XO（NH2）2，其中X原子和N原子的雜化方
式為分別為sp2、sp3，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個數(shù)之比是1：7；該物質易溶于水的主要原因：CO（NH2）2能與水分子間形成氫鍵．
（3）M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如圖所示），則晶體中M原子配位數(shù)是12．
（4）某M配合物化學式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol該配合物中含σ鍵的數(shù)目是18N．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．其反應原理為（用離子方程式表示）：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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