5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．能電離出H+的化合物叫做酸
B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

分析 A．能夠電離出氫離子的不一定為酸，如硫酸氫鈉；
B．適當(dāng)改變條件，不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積有可能為22.4L；
C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，得到的是氫氧化鐵沉淀，不會(huì)得到氫氧化鐵膠體；
D．所有的堿性氧化物都是金屬氧化物．

解答 解：A．在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的為酸，而電離出氫離子的不一定是酸，如硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉等，故A錯(cuò)誤；
B．溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積，適當(dāng)改變溫度和壓強(qiáng)后，即便不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積也可以為22.4L，故B錯(cuò)誤；
C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱可制取氫氧化鐵膠體，而將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中得到的是氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物都是金屬氧化物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及酸堿鹽的概念及判斷、堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系、氣體摩爾體積的影響因素、膠體的制備等知識(shí)，題目難度中等，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意熟練掌握制備氫氧化鐵膠體的方法，明確堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知3mol碳在2mol氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量a kJ．又知0.1mol碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ．則熱化學(xué)方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（　　）
A．-（a-b） kJ•mol-1B．-（a+b） kJ•mol-1
C．-（5a-0.5b） kJ•mol-1D．-（0.5a-5b） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室需要100mL濃度分別是1moL．L-1、0.5mol•L-1、0.5mol．L-1的KCl、MgCl2、Na2SO4的混合液，現(xiàn)缺少KCl而用K2SO4和NaCl代替，其中能達(dá)到配制目的是（　�。�
A．將0.1molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
B．將0.05molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
C．將0.1molK2SO4、0.05molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
D．加入0.05molK2SO4、0.05molNaCl、0.1molMgCl2溶于水制成100mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5．已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃．室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)根據(jù)如圖回答問(wèn)題：
（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱是負(fù)極，Y電極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段時(shí)間后，電解液的PH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”）．
（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應(yīng)式表示）2H++2e-=H2↑，a電極上有氣泡產(chǎn)生，該氣體的電子式為．
（3）若利用裝置Ⅱ進(jìn)行銅的精煉，則a電極的材料為粗銅，工作一段時(shí)間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu2+）將減小（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（4）若裝置Ⅱ中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．寫出下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②Ca（OH）2溶液與足量NaHCO3溶液反應(yīng)2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有①KMnO4  ②H2  ③O2  ④Cl2  ⑤CO  ⑥Al 六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲中，常用的還原劑放入乙中，則：
（1）甲中有①③④；乙中有②⑤⑥．（填序號(hào)）
（2）用單線橋標(biāo)出下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
（3）配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3  Cl2+7H2O，上述反應(yīng)中，當(dāng)生成33.6LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓+2H2O
B．向氯化鐵溶液中加入過(guò)量的鋅粉：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+
C．以鐵為電極電解NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+
D．硝酸亞鐵溶液中滴入濃鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將①、④等體積混合，混合液一定呈堿性
B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②=③
C．水的電離程度：①＜②
D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①

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