Question

15．a(chǎn)mol過(guò)氧化鈉與bmol碳酸氫鈉固體混合后．在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是NaOH、Na₂CO₃．則α、b分別可能為（　�。�

• A． 1、2
• B． 3、4
• C． 1、1
• D． 3、2

Answer 1

分析 混合物在密閉容器中加熱到300℃時(shí)，可能發(fā)生如下反應(yīng)：①2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑
②2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體其中二氧化碳先和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，然后是水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物、生成物進(jìn)行討論分析．

解答 解：混合物在密閉容器中加熱到300℃時(shí)，可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑
       2                                 1         1
     bmol                           0.5bmol0.5bmol
②2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
     2 2
0.5bmol    0.5bmol
③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂
     2       2
0.5bmol    0.5bmol
已知，生成的產(chǎn)物固體有NaOH、Na₂CO₃．則反應(yīng)②進(jìn)行完全了反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生了，且反應(yīng)③中Na₂O₂不足量，
所以：a＞0.5b、a＜b整理得：1＞$\frac{a}$＞$\frac{1}{2}$，B符合，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)反應(yīng)方程式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．