18．下列說法中正確的是（　�。�
A．含有少量碳酸氫鈣和氯化鈣的水是永久硬水
B．明礬有凈水作用，所以用明礬處理硬水，可以使硬水軟化
C．用離子交換劑處理硬水，可使硬水軟化
D．只具有永久硬度的水經(jīng)加熱煮沸后，可變成軟水

分析 A．碳酸氫鈣不穩(wěn)定，可分解；
B．明礬水解生成的膠體具有吸附性；
C．用離子交換劑處理硬水，可降低水中鈣離子、鎂離子的含量；
D．具有暫時硬度的水經(jīng)加熱煮沸后，鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀．

解答 解：A．碳酸氫鈣不穩(wěn)定，可分解，含有少量碳酸氫鈣和氯化鈣的水是暫時硬度的水，故A錯誤；
B．明礬中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，不能降低鈣、鎂離子濃度，不能軟化硬水，故B錯誤；
C．離子交換劑處理硬水，可降低鈣、鎂離子濃度，則能軟化永久硬水，故C正確；
D．具有暫時硬度的水經(jīng)加熱煮沸后，鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則能軟化硬水，而具有永久硬度的水不能加熱軟化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握硬水的軟化方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法及原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下，同質(zhì)量的CO2與N2O不具有相同的（　�。�
A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．密度D．化學性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．a(chǎn)mol過氧化鈉與bmol碳酸氫鈉固體混合后．在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是NaOH、Na2CO3．則α、b分別可能為（　�。�
A．1、2B．3、4C．1、1D．3、2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動小組在實驗室內(nèi)通過下列裝置（如圖）制取少量純凈的無水氯化鋁．

試回答以下問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當?shù)腅，F(xiàn)裝置，則E中盛放的藥品為飽和食鹽水，F(xiàn)中盛放的藥品為濃H2SO4，如果A產(chǎn)生的氣體直接進入B中，實驗產(chǎn)生的不良后果是AlCl3與H2O反應(yīng)而爆炸．
（3）進行實驗時，應(yīng)先點燃（填寫字母，下同）A處的酒精燈，然后再點燃B處的酒精燈．
（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是AlCl3易升華．
（5）裝置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進入C與AlCl3發(fā)生而爆炸．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．將0.6molA和0.5molB 充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A（g）+B（g）?mD （g）+E（g），5min 后達到化學平衡，此時測得D為0.2mol．又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1，計算：
（1）m的值
（2）平衡時B的轉(zhuǎn)化率
（3）起始與平衡時密閉容器中的壓強之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列熱化學方程式的書寫及相關(guān)說法正確的是（　　）
A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-101.5 kJ•mol-1，該方程式的△H可表示碳的燃燒熱
C．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，則△H1＜△H2
D．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq））=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1，則任何強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O（l）的反應(yīng)熱均為-a kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為．
（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3．（填化學式）
（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為減小．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）④、⑤、⑥的形成的原子半徑由大到小順序Na＞Al＞O．（填元素符號）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．利用丁烷氣可合成一種香料A，其合成路線如下：
已知CH2=CH2$\stackrel{CH_{2}/H_{2}O}{→}$C l-CH2-CH2-OH

（1）反應(yīng)②的條件為氫氧化鈉的醇溶液、加熱．
（2）X的名稱為2-氯丁烷；Y的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）上述反應(yīng)①②③④中，未涉及的反應(yīng)類型是b、c．
a．氧化反應(yīng)；  b．還原反應(yīng)；  c．聚合反應(yīng)；  d．取代反應(yīng)   e．加成反應(yīng)；  f．消除反應(yīng)
（4）反應(yīng)⑤的化學方程式為．
（5）寫出與A互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的一種酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某化學興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標準試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：
Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為A→B→C→E→D（填字母）．
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止
（2）回答下列問題：
①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是防止Fe2+、Fe3+水解．
②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是將藥品中Fe3+還原并防止Fe2+被氧化．
Ⅱ．標定FeSO4溶液的濃度
（1）用滴定管量取20.00mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2價，滴定反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O，
據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1．
（2）滴定時選用C（A．石蕊B．酚酞C．不用指示劑，填字母）為指示劑，理由是可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點．

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