A. | 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,充分反應(yīng)后,形成的N-H鍵數(shù)目為0.6NA | |
B. | 若由CO2和O2組成的混合物共有NA個(gè)分子,則其中所含的氧原子數(shù)為2NA | |
C. | 常溫下,1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA | |
D. | 氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體(標(biāo)況下)時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA |
分析 A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng);
B、二氧化碳和氧氣分子中均含2個(gè)氧原子;
C、硝酸銨溶液中,除了硝酸銨含有H原子,水也含H原子;
D、氫氧燃料電池中正極上放電的是氧氣.
解答 解:A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故不能進(jìn)行徹底,則生成的N-H鍵的個(gè)數(shù)小于0.6NA個(gè),故A錯(cuò)誤;
B、二氧化碳和氧氣分子中均含2個(gè)氧原子,故NA個(gè)混合物分子中含有的氧原子個(gè)數(shù)為2NA個(gè),故B正確;
C、硝酸銨溶液中,除了硝酸銨含有H原子,水也含H原子,故溶液中含有的氫原子的個(gè)數(shù)多于0.4NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、氫氧燃料電池中正極上放電的是氧氣,故當(dāng)正極上消耗22.4L氧氣即1mol氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 天津港爆炸案中對(duì)劇毒的氯化鈉(NaCN)噴灑雙氧水消毒,是利用了雙氧水的氧化性 | |
B. | 碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氧化銨固體反應(yīng),高溫下鋁與氧化鐵反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) | |
C. | 鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物,可作儲(chǔ)氫材料 | |
D. | 屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),為人類(lèi)防治瘧疾作出了重大貢獻(xiàn) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 若HnXOm為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性 | |
B. | 若X(OH)n為強(qiáng)堿,則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿 | |
C. | 若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)也一定是Y2 | |
D. | 若Y的最高正化合價(jià)為+m,則X的最高正化合價(jià)一定為+m |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鋁熱反應(yīng) | B. | 燃料燃燒 | ||
C. | 酸堿中和反應(yīng) | D. | Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl固體混合 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.2 mol/L 和0.1 mol/L的氨水中c(OH-)之比 | |
B. | H2S溶液中c(H+)與c(S2-)之比 | |
C. | Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)之比 | |
D. | Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)之比 |
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