2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g/L的C2H4與CH4組成的混合氣體中，C2H4的體積分?jǐn)?shù)約為6.67%．（保留三位有效數(shù)字）

分析 依據(jù)M=ρVm計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，設(shè)物質(zhì)的量之比為x：y，依據(jù)M=M1×ω1+M2ω2解答．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g/L的C2H4與CH4組成的混合氣體，M=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，設(shè)C2H4的體積分?jǐn)?shù)為x，則CH4體積分?jǐn)?shù)為（1-x），依據(jù)平均摩爾質(zhì)量計(jì)算公式可知：M=28x+16×（1-x）=16.8，解得x=6.67%；
故答案為：6.67%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確平均摩爾質(zhì)量計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意標(biāo)況下M=ρVm，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
（1）濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3  ②H2SO4③HCOOH  ④Ba（OH）2⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl ⑧NH4Cl  溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號(hào)）②①③⑧⑦⑥⑤④．
（2）B為0.1mol•L-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：HCO3+H2O?H2CO3+OH-．
（3）在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10-20）．若在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)．
（l）目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+4H2（g） $\stackrel{RU}{?}$CH4（g）+2H2O（g）
已知CO2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．
若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v正增大，v逆增大，平衡常數(shù)K減小，轉(zhuǎn)化率α減小．
（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如表：
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為$\frac{cbvsxkgl^{2}}{a^{4}}$=$\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象．當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變
（4）CO2和KO2有下列反應(yīng)：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2   4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9molO2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H20的量應(yīng)該是3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．中國(guó)是中草藥的發(fā)源地，目前中國(guó)大約有12000種藥用植物，從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說法中不正確的是（　�。�
A．分子式為C14H18O6
B．環(huán)上氫原子的一氯取代物5種
C．1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生4mol H2
D．分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于物質(zhì)的濃度的說法正確的是（　�。�
A．將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B．500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol
C．把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L（忽略混合后體積變化）
D．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室需要 0.2mol/L的硫酸銅溶液480ml，現(xiàn)用膽礬晶體來配制該溶液，回答下列問題
（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、托盤天平，還缺少500mL容量瓶和膠頭滴管（填儀器名稱）
（2）應(yīng)稱量膽礬晶體的質(zhì)量25.0g．
（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是⑤．
①膽礬失去了部分結(jié)晶水②容量瓶未干燥就使用③稱量晶體時(shí)所用的砝碼已經(jīng)生銹④定容時(shí)俯視刻度線⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
（4）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液        
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體    
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（5）若實(shí)驗(yàn)室想要將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸，則所需濃硫酸的體積108.7mL，所需水的體積1000mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（　�。�
A．30～40 min 間該反應(yīng)使用了催化劑
B．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．30 min 時(shí)降低溫度，40 min 時(shí)升高溫度
D．30 min時(shí)減小壓強(qiáng)，40 min時(shí)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：
綠礬$→_{酸性介質(zhì)}^{NaClO_{3}}$ $\stackrel{水解、聚合}{→}$ $\stackrel{減壓蒸發(fā)}{→}$SPFS，
取7.507g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485g，向上述濾液中加入NH3•H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.800g．該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式為Fe35（OH）15 （SO4）45•54H2O．（寫計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．己知反應(yīng)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，則下列判斷正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．該反應(yīng)中FeCl3作還原劑
C．還原性：Cu＞Fe2+D．氧化性：CuCl2＞FeCl3

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