10．中國是中草藥的發(fā)源地，目前中國大約有12000種藥用植物，從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說法中不正確的是（　　）
A．分子式為C14H18O6
B．環(huán)上氫原子的一氯取代物5種
C．1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生4mol H2
D．分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-OH、-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知，分子式為C14H18O6，故A正確；
B．結(jié)構(gòu)對稱，環(huán)上有5種H，環(huán)上氫原子的一氯取代物5種，故B正確；
C．-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生2mol H2，故C錯誤；
D．含-OH、-COOH，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列推斷正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式HFHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)6.8×10-94.7×10-15K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
A．常溫下，同物質(zhì)的量濃度的HF與H2CO3溶液，前者的c（H+）較小
B．若某溶液中c（F-）=c（ClO-），往該溶液中滴入HCl，F(xiàn)-比ClO-更易結(jié)合H+
C．往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，所得溶液中c（HCO3-）先增大后減小
D．同溫下，等體積、等c（H+）的HF和HClO分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．煤炭燃燒時產(chǎn)生的大量S02、NO對環(huán)境影響極大，需嚴(yán)格控制二者的產(chǎn)生與排放．
（1）實驗證明生成NO的主要原因為髙溫時煤燃燒的中間產(chǎn)物NH3、HCN等會被迅速 氧化為NO．請寫出此條件下，HCN被氧化為NO的化學(xué)反應(yīng)方程式4HCN+7O2═4CO2+4NO+2H2O．
（2）研究人員發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2 （g）△H
已知：①2NO（g）+2C（8）=N2（g）+2CO（g）△H1=akj•mol-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H2=bkj•mol-1
③2CO（g）+O2 （g）═2CO2 （g）△H=ckj．mol-1  則△H3=ckj•mol-1
△H=（a+2b+c）kj•mol-1
（3）對于2NO（g）+2CO（g）═N2 （g）+2CO2 （g），在一定溫度下，于2L的恒容密閉容器中 充人0.1mol NO和0.3molCO，如圖1為容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P）與起始壓強(qiáng)（P0）的比值 （P/P0）隨時間的變化曲線．

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②0-5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率（N2）=0.003mol/（L•min）；平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為80%．
③若13min時，向該容器中再充入0.06molCO，15min時再次達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)P/P0的比值應(yīng)在圖中A點的下方（填“上方”或“下方”）．
（4）以連二硫酸鹽（S2O42-，）為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示．
①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O．
②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電一段時間后，陰極區(qū)n（SO32- ）減少了 0.1mol，則此過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列對有關(guān)化學(xué)問題的分析不正確的是（　�。�
A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾
B．油脂屬于酯類物質(zhì)，是一種天然有機(jī)高分子化合物
C．嗎啡、海洛因等有麻醉、止痛、鎮(zhèn)靜作用，但易上癮且有害，這類物質(zhì)屬于毒品
D．糖類攝入不足，人易患低血糖；而攝入過多，則可能引發(fā)動脈硬化、冠心病等疾病

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2015年10月，中國女藥學(xué)家屠呦呦由于在創(chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫青蒿素中的巨大貢獻(xiàn)，與另外兩位科學(xué)家共享2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．這是中國生物醫(yī)學(xué)界迄今為止獲得的世界級最高級大獎．化學(xué)藥物在抗擊疾病、保護(hù)人體健康中發(fā)揮了重要作用．
（1）1928年英國細(xì)菌學(xué)家弗萊明首先發(fā)現(xiàn)了世界上第一種抗生素--青霉素．
①青霉素是最重要的抗生素，目前廣泛使用的羥氨芐青霉素，又名B（填字母）；
A．阿司匹林       B．阿莫西林       C．阿奇霉素
②為了防止“過敏反應(yīng)”的發(fā)生，在使用青霉素前需要B（填字母）；
A．靜脈滴注NaHCO3溶液   B．進(jìn)行皮膚敏感試驗   C．服用鎮(zhèn)靜催眠藥
③青霉素屬于R處方藥（填“R處方藥”或“OTC非處方藥”）．
（2）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．
①這些抗酸藥物具有抗酸作用的原因是抗酸藥物有效成分能中和胃里過多的鹽酸．
②某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學(xué)方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．（寫出其中一個即可）
③淀粉在抗酸藥中作為填充劑和黏合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫分子式）C6H12O6
（3）許多藥物可以通過對天然藥物的化學(xué)結(jié)構(gòu)進(jìn)行修飾得到．下列屬于化學(xué)結(jié)構(gòu)修飾得到的藥物是AC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的個數(shù)有（　　）
①鹽鹵點豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關(guān)
②通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動
③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運(yùn)動
④做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電
⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液，可制得Fe（OH）3膠體
⑥1mol FeCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g/L的C2H4與CH4組成的混合氣體中，C2H4的體積分?jǐn)?shù)約為6.67%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．已知，氧氣與不同聚集狀態(tài)的硫單質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol；      
②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=b kJ/mol；
對于a和b的關(guān)系，下列說法正確的是（　�。�
A．a＞0，b＞0B．a＜0，b＜0C．a＞bD．a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；液態(tài)Z可作為核反應(yīng)堆的熱傳導(dǎo)劑；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3：2．下列說法正確的是（　�。�
A．化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價鍵
B．原子半徑大�。篧＞Z＞X＞Y
C．WO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水類似
D．Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應(yīng)生成鹽

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同步練習(xí)冊答案