可逆反應(yīng)A（g）+4B（g）?C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　　）
A、vA=0.15mol/（L?min）
B、vB=0.6 mol/（L?min）
C、vC=0.4 mol/（L?min）
D、vD=0.005 mol/（L?s）
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系
專題：
分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率之比與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致．
解答： 解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率之比與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，
A.
vA
1
=0.15mol/（L?min）；
B．
vB
4
=0.15mol/（L?min）；
C.
vC
1
=0.4mol/（L?min）；
D．vD=0.005 mol/（L?s）=0.3mol/（L?min），
vD
1
=0.3mol/（L?min），
故反應(yīng)速率vc＞vD＞vA=vB，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“諾龍”屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結(jié)構(gòu)簡式如圖下列關(guān)于“諾龍”的說法中不正確的是（　�。�
A、分子式是C18H26O2
B、能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)
C、既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加人4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c(C)4c(D)2
c(A)3c(B)2
B、此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C、增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D、增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，c（Cl-）的大小順序為
 
（用字母填寫）
A．20mL 0.4mol/L AlCl3溶液
B．30mL 1.5mol/L KCl溶液
C．7.5mL 1mol/L MgCl2溶液
D．10mL 2mol/L NaCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+ Na+NO3-  Cl-
B、K+  Na+Cl-  NO3-
C、K+  Na+  Cl-AlO2-
D、K+  NH4+  SO42-NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述，不正確的是（　�。�
A、鈉塊沉在乙醇液面的下面
B、反應(yīng)較為和緩
C、鈉塊在乙醇的液面上游動
D、鈉塊表面有氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的重要理論知識，通過學(xué)習(xí)這部分知識，可以對所學(xué)元素化合物等知識從理論角度進(jìn)一步加深理解．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A
 
 B
 
 C
 
 D
 

（2）寫出B元素在周期表中的位置
 
；
（3）AB2的電子式為
 
；C 單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)所得化合物中存在的化學(xué)鍵
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定必須符合下表中要求：
pHCa2+、Mg2+總濃度細(xì)菌總數(shù)
6.5～8.5＜0.0045mol?L-1?＜100個?mL-1?
以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中的離子方程式（只要求寫出兩個）：
 
；
 
．
②FeSO4?7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成
 
沉淀；通入二氧化碳的目的是
 
和
 
．
③氣體A的作用是
 
，通�？梢杂肅a（ClO）2 替代A，下列物質(zhì)中
 
同樣可以作為氣體A的代用品（填編號，多選倒扣）．
a．ClO2     b．濃氨水     c．K2FeO4      d．SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的恒溫密閉容器中，各組分物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示
 
（填化學(xué)式）
物質(zhì)的量隨時間的變化．前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)
速率v（NO2）=
 
mol/（L?min）．
（2）①15min時，反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），b點(diǎn)的平衡常數(shù)K=
 
計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
②25min時X線變化的原因是
 

③35min時，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K（d）
 
K（b）
（填“＞”“=”或“＜”）
（3）關(guān)于2NO2（g）?N2O4（g），結(jié)合該圖象判斷下列說法正確的是
 

A．a(chǎn)點(diǎn)時反應(yīng)已達(dá)到平衡               
B．b點(diǎn)與d點(diǎn)時該反應(yīng)速率大小相等
C．c點(diǎn)與d點(diǎn)時該反應(yīng)速率大小相等     
D．d點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比b點(diǎn)大．

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