Question

16．某固體混合物可能由KCl、NaNO₃、K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實驗：
（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加 BaCl₂有白色沉淀產(chǎn)生，
（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀全部溶解，
（4）往濾液中加AgNO₃溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
①試判斷：肯定存在的物質(zhì)有K₂CO₃；肯定不存在的物質(zhì)有K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂；可能存在的物質(zhì)有NaNO₃、KCl．
②寫出第（3）步反應(yīng)的離子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 混合物中加入足量水得一無色透明溶液，說明不含CuCl₂，滴加BaCl₂有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸時，沉淀全部溶解，說明生成的沉淀為BaCO₃，則混合物中含有K₂CO₃，不含K₂SO₄，混合物中含有K₂CO₃，則一定不含有CaCl₂，往濾液中加AgNO₃溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但因（3）操作中加入鹽酸不能確定是否含有KCl，以此來解答．

解答 解：（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，說明不含CuCl₂，
（2）滴加BaCl₂有白色沉淀產(chǎn)生，可能為BaCO₃或BaSO₄，
（3）加鹽酸時，沉淀全部溶解，說明生成的沉淀為BaCO₃，則混合物中含有K₂CO₃，不含K₂SO₄，混合物中含有K₂CO₃，則一定不含有CaCl₂，
（4）往濾液中加AgNO₃溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但因（3）操作中加入鹽酸不能確定是否含有KCl，另外NaNO₃不與其它物質(zhì)反應(yīng)，也不能確定，
①由上述分析可知，肯定存在的物質(zhì)有K₂CO₃，肯定不存在的物質(zhì)有K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂，可能存在的物質(zhì)有NaNO₃、KCl，
故答案為：K₂CO₃；K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂；NaNO₃、KCl；
②第（3）步反應(yīng)的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意白色沉淀可溶于鹽酸為推斷的突破口，題目難度不大．