在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6 min的平衡反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)

B．6~10 min的平衡反應速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min)

C．反應到6 min時，c(H2O2)=0.30 mol/L   

D．反應到6 min時，H2O2分解了50%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


相同物質(zhì)的量的N2和CO兩者相比較，下列說法不正確的是

A．所占的體積一定相等                        B．所含原子總數(shù)相等

C．所含電子總數(shù)相等                          D．所含分子數(shù)相等 

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科目：高中化學 來源： 題型：


2014年5月7日南京某建設公司丟失用于材料探傷的放射源Ir—192（銥—192）一枚，經(jīng)相關部門的努力追查，丟失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性會對人體產(chǎn)生很大的傷害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序數(shù)為77，192為該核素的質(zhì)量數(shù)，下列關于Ir—192的說法正確的是(     )

A．Ir—192核外含有115個電子                        B．Ir為非金屬元素 

C．Ir—192中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38                   D．Ir元素與碘元素位于同一周期

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科目：高中化學 來源： 題型：


由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各

國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇, 一定條件下發(fā)生如下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝                  ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則該反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）

（2）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是      

A．混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變         B．混合氣體的壓強不變

C．單位時間內(nèi)生成3mol H—H鍵，同時生成2 mol C=O鍵   

D．混合氣體中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1

（3）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為            mol·L－1·min－1

（4）下列措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有            。(填字母)

       A．升高溫度          B．加入催化劑      C．將H2O(g)從體系中分離           

D．充入He(g)，使體系總壓強增大            E．再充入1molCO2和3molH2

（5）若在另一個密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持壓強不變,并使初始體積與(3)題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數(shù) ________ (3)題中的CO2的體積百分數(shù)。(填“>”或“<”或“=”)

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

    B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)也相同

    C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半徑逐漸減小     D．35Cl2與37Cl2得電子能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA

B．l mol Fe(NO3)3與足量HI溶液反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．常溫下，1 mol Fe與過量濃HNO3反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在放電過程中的總反應方程式是：NiOOH ＋ MH === Ni(OH)2 ＋ M，下列說法錯誤的是

A．放電過程中負極的電極反應式：MH ＋ OH－－e－=== H2O ＋ M

B．放電過程中OH－從正極向負極遷移

C．放電時若有1 mol M生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA (NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

D．NiMH電池中不能用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可用左下圖表示。右下圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則C表示

A．離子反應 B．氧化還原反應 C．置換反應 D．三者都可以

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列遞變規(guī)律正確的是

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強，

B．HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強

C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

D．P、S、Cl最高正價依次降低。

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