【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.標準狀況下，22.4 L Cl2與水充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B.31 g P4(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為1.5NA

C.30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃燒，產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為NA

D.1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.5NA

【答案】A

【解析】

A．標準狀況下22.4L氯氣為1mol，氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，但該反應為可逆反應，1mol氯氣不能完全消耗，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，A錯誤；

B．1mol P4中含有6mol P-P共價鍵，31g P4物質(zhì)的量為0.25mol，則0.25mol P4中共有1.5mol共價鍵，即1.5NA個，B正確；

C．甲醛和乙酸的最簡式均為CH2O，30g混合物中有1mol “CH2O”，則1mol混合物完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為NA，C正確；

D．1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中，由于碳酸根發(fā)生水解反應生成氫氧根，故溶液中陰離子總數(shù)大于0.5NA，D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是重要的金屬，廣泛應用于電氣、機械制造、國防等領域，銅的化合物在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________，SO42-的立體構(gòu)型為_______________。

(2)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為__________________________(填元素符號)。

②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是________

A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故

B．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會析出深藍色的晶體

D．已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1

(3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如下左圖所示。

①1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________________。

②氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：____________(寫化學式)。

③已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如上右圖所示。則該化合物的化學式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車排放的尾氣為大氣污染物之一,目前,可利用以下化學原理處理汽車尾氣:2NO+2CO2CO2+N2。

(1)寫出CO2的結(jié)構(gòu)式____________。

(2)一定條件下,在容積固定的容器中進行上述反應,CO濃度與時間關系如圖所示:

則反應速率v(a)、v(b)、v(c)的大小關系是_______。

(3)為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應速率,某課題組進行了以下實驗探究。

（資料查閱）A.不同的催化劑對同一反應的催化效率不同;

B.使用等質(zhì)量相同的催化劑時,催化劑的比表面積對催化效率有影響。

（實驗設計）課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應速率的影響規(guī)律,設計了以下對比實驗：

實驗編號

實驗目的

T/℃

NO初始濃度/(mol/L)

CO初始濃度/(mol/L)

同種催化劑的比表面積/(m2/g)

c(CO)不變時所用的時間/min

Ⅰ

參照實驗

280

6.50×10-5

4.00×10-3

80

t

Ⅱ

280

6.50×10-3

4.00×10-3

120

0.5t

Ⅲ

360

6.50×10-3

4.00×10-3

80

0.2t

（結(jié)論）

① 實驗編號Ⅱ的實驗目的為______________。

② 課題中探究外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應速率的影響的另一因素是_______, 且______反應速率將_______(填“增大”“減小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應為Zn+2NiOOH+H2OZnO+2Ni(OH)2。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電過程中OH-通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)

B.充電時陰極反應為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

C.放電時負極反應為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

D.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A.鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連

B.將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2×6.02×1023

C.常溫下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

D.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各選項能說明分子式為C4H6的烴是HCC-CH2-CH3，而不是CH2=CH-CH=CH2的事實是( )

A. 燃燒時有黑煙

B. 能使KMnO4酸性溶液褪色

C. 所有原子都在同一平面上

D. 與足量溴水反應，生成物中只有2個碳原子上有溴原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當前解決能源危機的重要課題。CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) ΔH3 = +a kJ·mol-1

化學鍵

C—H

H—H

H—O

鍵能kJ/mol

b

c

d

(1)寫出甲烷的結(jié)構(gòu)式___________

(2)C=O的鍵能為_______________kJ/mol (用含a、b、c、d的式子表示)

(3)恒溫條件下，在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣，發(fā)生上述反應。測得甲烷物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。0～10min內(nèi)用H2O的濃度表示該反應的平均速率為ν(H2O)= _____________

時間/min

0

10

20

40

50

60

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

0.10

(4)恒溫恒容情況下，下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_______________。

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 b．CO2和H2的體積分數(shù)比為1﹕4

c．混合氣體的密度保持不變 d．1mol CO2生成的同時有4mol H-H鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出③、⑤兩種元素形成的化合物有兩種，電子式分別是：__，___。

（2）寫出①元素形成最簡單有機物是__，它和氯氣反應的一個方程式__。

（3）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中__酸性最強；__堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. y的二氯代物有3種 B. x、y和z均能與溴水發(fā)生反應

C. z中的所有原子在同一平面上 D. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種

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