Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的。則：

(1)C元素的名稱是__________ D元素的符號是____________

(2)B元素的最高價氧化物的電子式是_______________________

(3) G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________．

(4)運送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的，已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，若該化合物與A2D2恰好完全反應，能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式：______________________________.

Answer 1

【答案】氮 O Cl2＋2OH－＝H2O＋Cl－＋ClO－ N2H4＋2H2O2＝N2↑＋4H2O

【解析】

已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A是H；而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B是第二周期元素，B是C；C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C是N；B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，D是O；E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的質(zhì)子數(shù)是12－1＝11，E是Na；D與F同主族，F是S；G的原子半徑是本周期元素中最小的，G是Cl。據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F、G分別是H、C、N、O、Na、S、Cl。則

（1）C元素是N，其的名稱是氮，D元素的符號是O；

（2）B元素的最高價氧化物是二氧化碳，電子式是；

（3）G單質(zhì)氯氣與E的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為Cl2＋2OH－＝H2O＋Cl－＋ClO－；

（4）運送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的，已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，則含有氫原子的個數(shù)32×12.5%/1＝4，則氮原子個數(shù)是（32－4）/14＝2，因此該化合物的分子式為N2H4；若該化合物與H2O2恰好完全反應，能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，則反應的生成物是氮氣和水，該反應的化學方程式為N2H4＋2H2O2＝N2↑＋4H2O。