配制250 mL　1 mol·L－1　HCl溶液，需要12 mol·L－1　HCl溶液的體積是多少？

答案：
解析：


提示：

解答此題的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，即稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．


練習(xí)冊(cè)系列答案
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實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250 mL　1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)

配制250 mL　1.25 mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量________g

(2)

配制時(shí)，其正確的操作順序是________．

A．用30 mL水洗滌燒杯2－3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1－2 cm處

(3)

溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)_______；

(4)

下列配制的溶液濃度偏低的是

A．

稱(chēng)量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)(已移動(dòng)游碼)

B．

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面

C．

加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線

D．

定容時(shí)俯視刻度線

E．

配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

(5)

若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線________．

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配制250 mL　1 mol/L的NaCl溶液．

(1)在稱(chēng)量NaCl固體時(shí)，所用到的儀器是________和________．

(2)配制溶液需要的玻璃儀器是________________．

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實(shí)驗(yàn)室欲配制250 mL　1 mol·L－1　HCl溶液．試計(jì)算：

(1)需要多少毫升10 mol·L－1鹽酸溶液．

(2)上述配制的溶液能與多少毫升0.5 mol·L－1　NaOH溶液恰好完全反應(yīng)．

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欲用密度為1.18 g/cm3(質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5％)的濃鹽酸配制250 mL　1 mol/L鹽酸，回答下列問(wèn)題：

(1)

所需濃鹽酸的體積約為________mL(填整數(shù))．

(2)

所需儀器有________．

(3)

若定容后再搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線．此時(shí)應(yīng)該

[　　]

A．

直接轉(zhuǎn)移到試劑瓶中

B．

加水重新定容后貯存于容量瓶中

C．

重新定容后再轉(zhuǎn)移到試劑瓶中

(4)

對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol/L，寫(xiě)出配制過(guò)程中可能引起誤差的原因________________(一個(gè)即可)．

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