亞硝酸(HNO2)的下列性質中，不可以證明它是弱電解質的是（  ）
A．常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
B．常溫下，0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2
C．NaNO2溶液能使酚酞試液變紅
D．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應
D
若亞硝酸為強酸那么常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH應該變?yōu)?，實際上是3.5可以說明亞硝酸為弱酸，0.1mol/L的亞硝酸溶液的pH應該為1,實際為2說明亞硝酸為弱酸，NaNO2溶液能使酚酞試液變紅說明亞硝酸鈉溶液呈堿性，可以證明亞硝酸根離子可以發(fā)生水解，說明亞硝酸為弱酸，亞硝酸溶液與NaOH溶液按1:1的反應進行，所給的量恰好完全反應，無法證明亞硝酸是弱電解質，所以答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)寫出下列物質的電離方程式:
(1)H2CO3                                            
(2)NaHSO4                                        
(3) NH3·H2O                                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，用水稀釋c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是（ ）
A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H＋)
C．c(H＋)/c(OH－)D．c(H＋)/KW

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于溶液的酸性、酸性強弱的說法中，正確的是
A．只要溶液中有H+，溶液就顯酸性
B．H+濃度大于OH-濃度，溶液一定顯酸性
C．H+ 濃度增大，溶液的酸性一定增強
D．強酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B．難溶于水的電解質不一定是弱電解質
C．氨氣的水溶液可以導電，說明氨氣是電解質
D．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)
A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCO)
B．水的離子積常數(shù)為KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7
C．1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋時，溶液中某種離子濃度可能增大
D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質，平衡一定向電離方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質溶液的敘述中正確的是（   ）
A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類是Na2CO3多于NaHCO3
B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
C．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大
D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)為10-5 mol/L，則此溶液可能是鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（　　）
A．過量①與②分別與少量的鋅（大小相同）反應時，開始時刻速率相同，反應中速率：①<②
B．將②、③兩種溶液混合后，若呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大
D．將③稀釋a倍，將④稀釋b倍，兩溶液pH相等，則a<b倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知甲酸鈉（HCOONa）溶液呈堿性。室溫下用pH相同、體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液分別進行如下實驗，下列相關敘述正確的是
A．分別加入等體積水稀釋，鹽酸中c（H+）比甲酸中c（H+）小
B．分別用等物質的量濃度的NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少
C．分別跟等質量鋁粉反應，鹽酸比甲酸的起始反應速率快
D．分別跟過量的鋅粒反應，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多

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