已知甲酸鈉（HCOONa）溶液呈堿性。室溫下用pH相同、體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液分別進行如下實驗，下列相關敘述正確的是
A．分別加入等體積水稀釋，鹽酸中c（H+）比甲酸中c（H+）小
B．分別用等物質的量濃度的NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少
C．分別跟等質量鋁粉反應，鹽酸比甲酸的起始反應速率快
D．分別跟過量的鋅粒反應，鹽酸比甲酸產生氫氣的量多
AB
pH相同、體積相同的鹽酸與甲酸，氫離子濃度相同，因為甲酸是弱酸，所以其濃度大，物質的量也大。
A．分別加入等體積水稀釋，因為甲酸是弱酸，會促進其電離，所以氫離子濃度減小的程度小，故甲酸中c（H+）大，A正確。
B.分別用等物質的量濃度的NaOH溶液中和，因為甲酸的物質的量大，故甲酸消耗的堿液多，B正確。
C．分別跟等質量鋁粉反應，因為兩者c（H+）起始濃度相同，所以起始反應速率相同，C錯誤。
D．分別跟過量的鋅粒反應，因為甲酸的物質的量大，所以甲酸產生的氫氣的量要多，D錯誤。
故選AB。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
（I）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣；則
（1）      燒杯中放入鋅的質量大（填“甲”或“乙”）；
（2）      燒杯中的酸過量（填“甲”或“乙”）；
（3）反應開始后乙燒杯中的c(H＋)始終比甲燒杯中的c(H＋)           （填“大”或“小”）。
（II）物質的量濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和等質量的Zn反應，則下列說法正確的是：           
①產生的H2質量一定相同　                ②產生H2的質量一定不同　
③僅有一份溶液中存在鋅，則一定是鹽酸     ④等倍數(shù)稀釋后的反應速率A＞B　
⑤產生等量H2所需時間A＞B               ⑥產生等量H2，鹽酸和醋酸一定都有剩余
（III）向體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，則下圖中比較符合客觀事實的曲線是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

亞硝酸(HNO2)的下列性質中，不可以證明它是弱電解質的是（  ）
A．常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
B．常溫下，0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2
C．NaNO2溶液能使酚酞試液變紅
D．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，HCN在水中存在電離平衡：HCNH+ + CN－。下列說法錯誤的
通入HCl氣體，Q＞K，平衡逆向移動
升高溫度，溶液pH減小
稀釋溶液，電離平衡常數(shù)減小
D．加入NaCN固體，增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為       
A．5B．1 C．1～3之間D．3～5之間
（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中
c（Cl－）        c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），則該溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果將NaOH和NH4Cl溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )
[括號內填離子符號，“  ”上填寫“>”或“=”]
（5）常溫下等物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：_____________________________（填序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）常溫下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：
（1）高碘酸是       （填“強酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO—3與Na+的物質的量的關系是n(Na+)     n(IO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應的還原劑是               ，該反應的離子方程式可表示為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
B．因為醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，因此中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多
C．物質的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中PO43―的物質的量濃度相同
D．足量鋅分別和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時產生H2的量相等，放出H2的速率不等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，pH的大小關系是（   ）
A．鹽酸>醋酸B．醋酸>鹽酸C．鹽酸==醋D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向CH3COOH  CH3COO－+ H+ 的平衡體系中，加入下列物質能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變大的是
A．NH4Cl固體B．CH3COONaC．NH3·H2OD．Zn粉

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