4.下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法正確的是(  )
A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線,配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B.稀釋硫酸時,往裝有濃硫酸的燒杯中注入水
C.用托盤天平稱取10.600 g的Na2CO3固體,溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
D.容量瓶中殘留少量蒸餾水時,無需干燥,對配制的結(jié)果沒有影響

分析 A.依據(jù)容量瓶使用注意事項解答;
B.濃硫酸稀釋應(yīng)將濃硫酸加入到水中;
C.托盤天平精確值為0.1g;
D.分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和對溶液體積V的影響,依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行分析解答.

解答 解:A.容量瓶為精密儀器,不能用來稀釋溶液、溶解固體,故A錯誤;
B.濃硫酸稀釋應(yīng)將濃硫酸加入到水中,并用玻璃棒不斷攪拌,故B錯誤;
C.托盤天平精確值為0.1g,所以不能用托盤天平稱取10.600 g的Na2CO3固體,故C錯誤;
D.容量瓶中殘留少量蒸餾水時,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和對溶液體積V都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故D正確;
故選:D.

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確容量瓶構(gòu)造及使用方法和注意問題,熟悉濃硫酸稀釋的正確操作是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a:b,而乙原子與碳12 原子的質(zhì)量比為c:d,則甲原子的相對原子質(zhì)量為( 。
A.$\frac{12ac}{bd}$B.$\frac{bc}{12ac}$C.$\frac{12bd}{ac}$D.$\frac{ab}{12bc}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述正確的是( 。
A.NaHSO4固體融化時破壞的是離子鍵
B.含有共價鍵的化合物都是共價化合物
C.Na2O溶于水時只破壞離子鍵沒破壞共價鍵
D.強電解質(zhì)都是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.現(xiàn)有三組液體:①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液  ②43%的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( 。
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.實驗室制備Fe(OH)2沉淀時,由于其在空氣中極易發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.(填化學(xué)方程式)而很難觀察到沉淀的顏色.為制得Fe(OH)2白色沉淀,有人設(shè)計了如圖所示的裝置,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備.實驗時試管Ⅰ里應(yīng)加入稀H2SO4和鐵屑(填試劑名稱).在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度,當(dāng)排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

9.氯酸鈉(NaClO3)是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一.
(1)工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣,然后結(jié)晶除去氯化鈣后,再加入適量的Na2CO3(填試劑化學(xué)式),過濾后即可得到.
(2)實驗室制取氯酸鈉可通過如下反應(yīng):
3C12+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C12,然后將溶液加熱,溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如圖所示,圖中C表示的離子是ClO-
(3)某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉.則反應(yīng)化學(xué)方程式為:NaC1+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaC1O3+3H2↑.
(4)樣品中C1O3-的含量可用滴定法進行測定,步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱取樣品ag(約2.20g),經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液.
步驟2:從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中,準(zhǔn)確加入25mL 1.000mol/L
(NH42Fe(SO42溶液(過量),再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,靜置10min.
步驟3:再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑,用0.0200mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗體積15.62mL.
步驟4:重復(fù)上述步驟2、3操作2-3次.
步驟5:數(shù)據(jù)處理與計算.
①步驟2中反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;靜置10min的目的是使溶液中C1O3-與Fe2+反應(yīng)充分完全.
②步驟3中K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管(填儀器名稱)中.
③為精確測定樣品中C1O3-的質(zhì)量分數(shù),步驟4操作為重復(fù)上述步驟2、3操作2-3次.
(5)在上述操作無誤的情況下,所測定的結(jié)果偏高,其可能的原因的原因是溶液中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.對于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述不正確的是( 。
A.該溶液1 mL稀釋至100 mL后,pH等于3
B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10-12
D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列溶液一定呈中性的是(  )
A.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液
B.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
C.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
D.2(H+)=Kw

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于鎂鋁化學(xué)性質(zhì)的表述不正確的是( 。
A.與非金屬反應(yīng)能被Cl2、O2氧化能與N2、O2反應(yīng)
B.與水反應(yīng)常溫下難與水反應(yīng)常溫下能與水緩慢反應(yīng)
C.與堿反應(yīng)能溶于堿溶液能溶于堿溶液
D.與某些氧化物反應(yīng)能與Fe2O3、MnO2、C如O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在CO2中燃燒
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案