Question

16．對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3
• B． 向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
• C． 該溶液中硝酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比值為10^-12
• D． 該溶液中水電離出的c（H⁺）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H⁺）的100倍

Answer 1

分析 A．硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，加水稀釋不影響硝酸的電離；
B．pH為13的氫氧化鋇溶液其氫氧根離子濃度等于0.1mol/L，pH=1硝酸其濃度為0.1mol/L，二者等體積混合后結(jié)合反應(yīng)實(shí)質(zhì)來計(jì)算；
C．該溶液中硝酸電離出的c （H⁺）為10^-1mol/L，水電離出的c （H⁺）=10^-13 mol/L；
D．硝酸電離出氫離子，抑制水電離，水電離出的c （H⁺）=10^-13mol/L，且水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）_水．

解答 解：A．因?yàn)橄跛崾菑?qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，故pH=1的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH=3，故A正確；
B．pH為13的氫氧化鋇溶液其氫氧根離子濃度等于0.1mol/L，pH=1硝酸其濃度為0.1mol/L，二者等體積混合后，恰好完全中和，故B正確；
C．該溶液中硝酸電離出的c （H⁺）為10^-1mol/L，與水電離出的c （H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13 mol/L，所以該溶液中硝酸電離出的c （H⁺）與水電離出的c （H⁺）之比為10¹²，故C錯(cuò)誤；
D．在常溫下，pH為1的硝酸中由水電離出的c （H⁺）=c （OH^-）=1×10^-13 mol•L^-1，pH為3的硝酸中水電離出的c（H⁺）是1×10^-11 mol•L^-1，前者是后者的0.01倍，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硝酸、水的電離、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，會(huì)根據(jù)溶液pH計(jì)算水電離出的氫離子或氫氧根離子，題目難度中等．