（1）制普通玻璃的原料熔融后發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）形成硫酸型酸雨的化學(xué)原理是硫氧化物與水和氧氣的反應(yīng)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：二氧化硫與雨水
 
，再被氧化成硫酸
 
；
（3）近百年來(lái)故宮太和殿正門前的臺(tái)階上的大理石（主要成分是CaCO3）盤龍雕刻被酸雨腐蝕嚴(yán)重，原理是（用離子方程式表示）
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,離子方程式的書寫
專題：
分析：（1）高溫下，碳酸鈉和二氧化硅發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；
（2）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成硫酸；
（3）酸雨中含有酸，碳酸鈣和酸反應(yīng)生成鈣離子、二氧化碳和水．
解答： 解：（1）高溫下，碳酸鈉和二氧化硅發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)方程式分別為Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，故答案為：Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑；
（2）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成硫酸，反應(yīng)方程式分別為SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案為：SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；
（3）酸雨中含有酸，碳酸鈣和酸反應(yīng)生成鈣離子、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+═CO2↑+Ca2++H2O，故答案為：CaCO3+2H+═CO2↑+Ca2++H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷作為一種新能在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題．
高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ?mol-1已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1．則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
B、水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180．
C、H-O鍵鍵能為463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)消耗能量為2×463KJ
D、元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子間可以形成共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

需要加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是（　　）
A、P→PCl5
B、HNO3→NO2
C、Cl2→Cl-
D、KClO3→KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：①AlCl3②NH3   ③NaHCO3    ④SiO2．
為石英主要成份的是
 
（填序號(hào)，下同），能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，極易溶于水的氣體是
 
，向其溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解的是
 
，俗稱為“小蘇打”的是
 
．
（2）483克Na2SO4?10H2O所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
，SO42-的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：

已知：
①M(fèi)nO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3；
③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2   Mn2+：8.3～9.8   Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4?H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要
 
．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有
 
（任寫一點(diǎn)）．
（3）酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是
 
．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．
（6）獲得的MnSO4?H2O晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥，洗滌時(shí)應(yīng)用
 
洗滌．
（7）測(cè)定MnSO4?H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定，完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸（H2C2O4）及草酸鹽是中學(xué)化學(xué)較為常見的物質(zhì)，為研究它們的某些相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為
 
；
（2）為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)（表中“一”表示未加入該試劑）．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		反應(yīng)溫度
（利用水浴加熱）		稀硫酸
溶液		MnSO4固體0.10mol/L
KMnO4溶液		褪色
時(shí)間
175℃--1mL100s
275℃10滴-1mL40s
375℃10滴加入少許1mL3s
甲同學(xué)由此能夠得出結(jié)論：
 
．
Ⅱ．乙同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，決定用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)．進(jìn)一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸．
他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，對(duì)生成的沉淀進(jìn)行探究．
（1）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在CaCO3；假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設(shè)3：
 
．
（2）基于假設(shè)2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚懴卤砜瞻祝?br />限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入足量，將產(chǎn)生的氣體通入
．
 
，說明菠菜中含有碳酸鹽．
步驟2：向步驟1得到的溶液中滴加幾滴．
 
，說明菠菜中含有草酸鹽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組同學(xué)在制備氫氧化銅時(shí)，將20mL 2mol/L的NaOH溶液滴入50mL 1mol/L的CuSO4溶液中，得到了綠色沉淀．這與“氫氧化銅是藍(lán)色沉淀”這一文獻(xiàn)說法不符，為探究該綠色沉淀的成分，他們做了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．．
[實(shí)驗(yàn)一]
將20mL 1mol/L的CuSO4溶液滴入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，觀察到生成了藍(lán)色沉淀．
[實(shí)驗(yàn)二]
①將綠色沉淀過濾、洗滌、低溫烘干．
②稱取2.58g該綠色沉淀，投入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，劇烈振蕩，沉淀變成藍(lán)色，過濾、洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到濾液中，低溫烘干稱量得藍(lán)色沉淀為1.96g．
③向②的濾液中加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌、烘干后稱量為2.33g．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制220ml 1mol/L的硫酸銅溶液除需用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是
 
，在實(shí)驗(yàn)中需稱量膽礬
 
克
（2）該組同學(xué)做實(shí)驗(yàn)一的目的或作用是
 

（3）實(shí)驗(yàn)二中第①步洗滌沉淀的方法是
 

（4）通過計(jì)算，該綠色沉淀的成分可表示為
 
．
（5）寫出實(shí)驗(yàn)二中第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉．發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會(huì)兒后，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)．則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、導(dǎo)致易拉罐變癟的反應(yīng)是：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B、導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的反應(yīng)是：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C、取易拉罐內(nèi)反應(yīng)后的溶液，逐滴加入足量的鹽酸，只能發(fā)生3個(gè)化學(xué)反應(yīng)
D、如果將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為濃鹽酸，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

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