需要加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是（　�。�
A、P→PCl5
B、HNO3→NO2
C、Cl2→Cl-
D、KClO3→KCl
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答．
解答： 解：A．P元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故A選；
B．N元素的化合價(jià)降低，可自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，或加還原劑實(shí)現(xiàn)，故B不選；
C．Cl元素的化合價(jià)降低，可自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如氯氣與NaOH反應(yīng)，故C不選；
D．Cl元素的化合價(jià)降低，可自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如氯酸鉀分解，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及自身氧化還原反應(yīng)的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表，下列說法正確的是（　　）
溫度/℃2580230
平衡常數(shù)5×10421.9×10-5
A、上述生成Ni（CO）4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、25℃時(shí)，反應(yīng)Ni（CO）4（g）═Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5
C、80℃達(dá)到平衡時(shí)，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol?L-1
D、80℃時(shí)，測得某時(shí)刻N(yùn)i（CO）4、CO的濃度均為0.5 mol?L-1，則此時(shí)υ（正）＞υ（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A、甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B、乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
C、丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特鍵
D、丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對合金描述不正確的是（　　）
A、合金最多只能含有兩種元素
B、多數(shù)合金的硬度較大
C、多數(shù)合金的熔點(diǎn)比成分金屬低
D、合金的性能跟合金元素的種類有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、NO3-、Mg2+、Cl-
B、Na+、CO32-、NO3-、Ca2+
C、K+、Cl-、SO42-、Cu2+
D、Ba2+、Cl-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.5molH3PO4含有
 
個(gè)H3PO4分子；V L Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+m g，則溶液中SO
 
2-
4
的物質(zhì)的量濃度為
 
；等質(zhì)量的SO2和SO3它們的物質(zhì)的量之比為
 
，所含氧原子的物質(zhì)的量比為
 
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們所占的體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）制普通玻璃的原料熔融后發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）形成硫酸型酸雨的化學(xué)原理是硫氧化物與水和氧氣的反應(yīng)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：二氧化硫與雨水
 
，再被氧化成硫酸
 
；
（3）近百年來故宮太和殿正門前的臺(tái)階上的大理石（主要成分是CaCO3）盤龍雕刻被酸雨腐蝕嚴(yán)重，原理是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如圖裝置驗(yàn)證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生．（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中溶液的體積變化）試回答下列問題：

（1）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C三個(gè)裝置后，進(jìn)入裝置D中的氣體是
 
（填化學(xué)式），通入該氣體的目的是
 
；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉
 
（填“K1”“K2”或“K3”，下同），打開
 
．
（2）若裝置C的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則裝置B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（3）關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向裝置D的試管中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向裝置D的試管中加入CCl4至滿．則裝置D的試管中一定發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）從裝置E所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和，當(dāng)恰好呈中性時(shí)消耗NaOH溶液18.00mL，則裝置E中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)前量氣管的液面讀數(shù)為368.50mL，實(shí)驗(yàn)后量氣管的液面讀數(shù)為224.00mL．則上述銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)中
 
（填“有”或“無”）NO生成，寫出推導(dǎo)過程．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含Na+的溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO42-六種離子中的一種或幾種．進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)
由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是（　�。�
①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；
②向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無沉淀生成；
③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)．
A、NH4+、Br-、CO32-
B、NH4+、I-、SO42-
C、Fe2+、I-、SO42-
D、Fe2+、CO32-、I-

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