Question

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（ ）

A.正反應一定是放熱反應
B.若T2＞T1 ， 則正反應一定是吸熱反應
C.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
D.b點時，平衡體系中A，B原子數(shù)之比接近3：1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．該反應無法確定是吸熱反應還是放熱反應，故A錯誤；B．由圖可知，若T2＞T1 ， T2對應的AB3的含量大，則若該正反應為吸熱反應，故B正確；
C．由圖可知，橫坐標為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應物的量必然會促進另一種反應物的轉(zhuǎn)化，則B2越大達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，即達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為c＞b＞a，故C錯誤；
D．b點AB3的體積分數(shù)最大，則反應物的物質(zhì)的量之比接近等于化學計量數(shù)之比，反應物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D錯誤；
故選：B．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應熱和焓變的相關(guān)知識，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱，以及對化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的理解，了解化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．