如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是(　　)

A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4

＋2HCl

B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

C．向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓

D．向NaOH溶液中通入少量氯氣：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O


解析：溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。A項(xiàng)中反應(yīng)明顯增加了離子濃度，生成了強(qiáng)電解質(zhì)；B、D項(xiàng)離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電性幾乎沒有變化，C項(xiàng)反應(yīng)生成更弱的電解質(zhì)，因此離子濃度減小，導(dǎo)電能力明顯減弱。

答案：A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝

B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a mol≤ne≤a mol

D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A．隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小

B．若兩種不同核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素

C．若兩種元素的原子的最外層電子數(shù)相同，則元素的最高正價一定相同

D．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


過氧化鈣（CaO2）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等。過氧化鈣在常溫下是白色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取CaO2·8H2O（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。

Ⅰ、第一部分：

（1）儀器B的名稱為____________，作用是______________________。

（2）A為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（3）制取CaO2·8H2O一般在0℃~5℃的低溫下進(jìn)行，原因是________________；寫出生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式________________________________________________。

Ⅱ、第二部分：

欲測定產(chǎn)品中CaO2的含量，實(shí)驗(yàn)步驟是：已知：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

（4）判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：                                      。

（5）CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     (用字母表示)；

（6）某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能            （填“無影響”、“偏低”或“偏高”）。[來源:Z|xx|k.Com]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是(　　)

純凈物

混合物

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

天然氣

硫酸

醋酸

干冰

B

氫氧化鋇

蔗糖溶液

硫酸鋇

醋酸

三氧化硫

C

膽礬

石灰水

苛性鉀

水

碳酸鈣

D

硫酸

青銅

氯化鈉

氫氧化鐵

氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D四種化合物，它們分別由K＋、Ba2＋、SO、CO、OH－、SO離子中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：

①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出的氣體E可使溴水褪色。

(1)寫出化學(xué)式：A.________、B.________、C.________、D.________、E.________。

(2)寫出離子方程式：

B＋鹽酸___________________________________________________________；

C＋硫酸___________________________________________________________；

D＋硫酸___________________________________________________________；

E＋溴水____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是(　　)

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 

B．二氧化碳通過Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) 

D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。

(1)鋼制品接電源的________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為________。

(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有________。

a．KCl  b．KClO3  c．MnO2  d．Mg

取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，______________(填“能”或“ 不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是________(用離子方程式說明)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有兩種飽和一元醇的混合物18.8 g，與13.8 g Na充分反應(yīng)，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為5.6 L，這兩種醇分子中相差一個碳原子。則這兩種醇是(　　)

A．甲醇和乙醇                           B．乙醇和1­丙醇

C．2­丙醇和1­丁醇                       D．無法確定

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