Question

過氧化鈣（CaO₂）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等。過氧化鈣在常溫下是白色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O（該反應為放熱反應）。

Ⅰ、第一部分：

（1）儀器B的名稱為____________，作用是______________________。

（2）A為實驗室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_______________。

（3）制取CaO₂·8H₂O一般在0℃~5℃的低溫下進行，原因是________________；寫出生成CaO₂·8H₂O的化學方程式________________________________________________。

Ⅱ、第二部分：

欲測定產(chǎn)品中CaO₂的含量，實驗步驟是：已知：I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-

第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

（4）判斷此滴定實驗達到終點的方法是：                                      。

（5）CaO₂的質量分數(shù)為                     (用字母表示)；

（6）某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質量分數(shù)可能            （填“無影響”、“偏低”或“偏高”）。[來源:Z|xx|k.Com]

Answer 1

Ⅰ、（1）長頸漏斗（1分）     防倒吸（1分）

（2）Ca(OH)₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（3）防止高溫下H₂O₂分解        CaCl₂ + H₂O₂ + 2NH₃ + 8H₂O= 2NH₄Cl + CaO₂·8H₂O

Ⅱ、（4）當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤簳r溶液由藍色變?yōu)闊o色（或溶液褪色），且半分鐘內(nèi)不變色

（5）             （6）偏高