用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的鈣離子，如何檢驗Ca2+已經(jīng)沉淀完全______．
CaCl2和Na2CO3反應生成碳酸鈣和氯化鈉，Na2CO3已過量則氯化鈣無剩余，可以取向反應后的上層溶液少許，再加入Na2CO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量，或取上清液加入鹽酸，如產(chǎn)生氣泡，說明碳酸根離子過量，Ca2+已經(jīng)沉淀完全，也可加入氯化鈣，如生成沉淀，也可說明碳酸根離子過量，Ca2+已經(jīng)沉淀完全，
故答案為：沉淀反應后，用試管取出上層清液，再加入Na2CO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．在通風櫥中進行金屬鈉在氯氣中燃燒的實驗
B．酒精在實驗臺上著火，可用濕抹布蓋滅，若火勢較大，可用滅火器撲救
C．不小心吸入了少量Cl2，應立即到室外呼吸新鮮空氣
D．稀釋濃硫酸時，如果戴有防護眼罩，可以把水慢慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知理想氣體各參數(shù)p（壓強）、V（體積）、T（溫度）、n（物質(zhì)的量）滿足理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT。某學校課外活動小組粗略測定理想氣體狀態(tài)方程中氣體常數(shù)R的值，下面是測定實驗的分析報告，請?zhí)顚懹嘘P空白：


（一）測定原理：在理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT中，氣體常數(shù)R=pV/nT的數(shù)值可以通過實驗來確定。本實驗通過金屬鎂置換出鹽酸中的氫來測定R的值。其反應為：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
如果稱取一定質(zhì)量的鎂與過量的鹽酸反應，則在一定溫度和壓力下，可以通過測出反應放出氫氣的體積。實驗室的溫度和壓力可以分別由溫度計和氣壓計測得。氫氣物質(zhì)的量可以通過反應中鎂的質(zhì)量來求得。將以上所得各項數(shù)據(jù)代入R=" pV" /nT式中，即可算出R值。
（二）實驗用品及試劑：①儀器：托盤天平、測定氣體常數(shù)的裝置（如上圖所示）；②試劑：6mol·L-1HCl、鎂條若干。
（三）實驗內(nèi)容：
1．在托盤天平上稱出鎂條的質(zhì)量（稱量鎂條天平的游碼示數(shù)如右圖所示，未用砝碼，單位為g）；
2．按上圖搭好儀器。取下試管，移動量氣管B，使量氣管A中的水面略低于零刻度線，然后將量氣管B固定。
3．在試管中加入15mL 6 mol·L-1HCl，不要使鹽酸沾濕試管的上半部。將已稱重的鎂沾少許水，貼在試管上部不與鹽酸接觸。
4．檢查儀器是否漏氣，方法如下：（方法要求簡單有效）
                                                                             
                                                                                                                                                          。
5．如果裝置不漏氣，調(diào)整量氣管B的位置，使量氣管A內(nèi)水面與量氣管B 內(nèi)水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是                                  ；實現(xiàn)“在同一水平面上”的操作是                                                  ），然后準確讀出量氣管A內(nèi)水面凹面最低點的讀數(shù)V1（如右圖所示）。
6．輕輕搖動試管，使鎂條落入鹽酸中，鎂條與鹽酸反應放出氫氣。此時量氣管A內(nèi)水面即開始下降。為了不使量氣管A內(nèi)氣壓增大而造成漏氣，在量氣管A內(nèi)水面下降的同時，慢慢   （上或下）移量氣管B，使兩管內(nèi)的水面基本保持水平。反應停止后，待試管冷卻至室溫（約10分鐘），移動量氣管B，使兩管內(nèi)的水面相平，讀出反應后量氣管A內(nèi)的精確讀數(shù)V2（如右圖所示）。
7．記錄實驗時的室溫t和大氣壓P。（已知室溫為27℃，大氣壓為100kPa）
（四）數(shù)據(jù)記錄與處理（在橫線上填寫適當內(nèi)容）：
鎂條的質(zhì)量
w=
           
g
氫氣的物質(zhì)的量
n=
              
mol
反應前量氣管A內(nèi)讀數(shù)
V1=
          
ml
反應后量氣管A內(nèi)讀數(shù)
V2=
              
ml
氫氣的體積
V
          
ml
室溫
T
             
K
大氣壓
P
             
Pa
氣體常數(shù)R的值（計算過程和結(jié)果）：
（五）問題與討論：①在讀取量氣管內(nèi)氣體體積V1時，眼睛仰視讀數(shù)，結(jié)果造成R的測定值         （偏高、偏低或無影響）；②若沒等反應試管冷卻到室溫就量取液面的高度，結(jié)果造成R的測定值         （偏高、偏低或無影響）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某探究小組用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅，下列方案中既節(jié)約原料又環(huán)保的是（　�。�
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
C．Cu
空氣
加熱
CuO
HNO3
Cu（NO3）2
D．Cu
濃硫酸
加熱
CuSO4
Ba(NO3)2
Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中兩瓶無標簽的無色溶液，不用其他試劑能鑒別出來的一組是（　�。�
A．AlCl3和NaOHB．NaHCO3和NaOH
C．Na2SO4和BaCl2D．AgNO3和NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色．現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究．
（1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉-碘化鉀溶液．請完成以下實驗探究過程：
【提出假設】
假設1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中______引起的（填微粒的化學式，下同）．
假設2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中______引起的．
【設計實驗方案】
為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：
假設1方案：______．
假設2方案：______．
（2）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去乙烷中少量乙烯的最好方法是（　�。�
A．通過足量的溴的四氯化碳溶液
B．通過足量的溴水
C．先通過足量的酸性高錳酸鉀溶液，再通過堿石灰
D．催化加氫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在pH=5時已完全沉淀，其中分析錯誤的是（　　）
A．利用CuCO3替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH，不影響實驗結(jié)果
B．步驟②中發(fā)生的主要反應為：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2O
C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水至浸沒晶體，待自然流下后，重復2～3次
D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需稱量CuSO4?5H2O的質(zhì)量為62.5g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示進行乙醇的催化氧化實驗，請回答下列問題：
（1）B中的液體X為______（填化學式），其作用為______；
（2）M處發(fā)生反應的化學方程式為：______；
（3）C中熱水的作用是______；
（4）在實驗過程中導管F出來的氣體為______（填化學式）；
（5）實驗進行一段時間后，如果撤掉D處的酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，其原因是：______．

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