下列實驗裝置、選用的試劑或實驗操作中，都正確的是(    )

A．實驗室用裝置A制取氨氣       B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸

C．用C裝置稀釋濃硫酸           D．用D裝置除去CO2中的HCl

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性�；卮鹣铝袉栴}：

A

B

C

D

（1）A的氫化物的電子式是                      。
（2）下列敘述中，正確的是                 （填字母）。
a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物     b．還原性：B2-＞D2-
c．酸性：H4CO4＞H2DO4               d．最高化合價：D=B＞A＞C
（3）DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2。
①根據(jù)資料：

化學式

Ag2SO4

AgBr

AgCl

Ksp

1.4×10-5

5.0×10-13

1.8×10-10

為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到                                     ，證明分離效果較好。

②在原電池中，負極發(fā)生的反應式為                                         。
③在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH            （填“變大”、“變小”或“不變”）。
④將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：                        ；該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有                                               （答一點即可）。

⑤某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c(Cl-)=0.36mol·L－1，加入等體積的溴化鈉溶液，若要產(chǎn)生溴化銀沉淀，加入的溴化鈉溶液的最小濃度是           mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


查閱有關資料知：金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應實際是分以下兩步進行：

第一步：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑

第二步：Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]

試回答下列問題：

(1)書寫金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：____________________________。

(2)判斷兩步反應的反應類型：第一步屬________，第二步屬________(用四種基本反應類型答題)。

(3)請分析，金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應中氧化劑是________，還原劑是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一   焦亞硫酸鈉的制取

采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為                  。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是                    。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為               (填序號)。

實驗二     焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－      的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是        (填序號)。

a．測定溶液的pH     b．加入Ba(OH)2溶液   c．加入鹽酸  

d．加入品紅溶液      e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是                          。

實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25．00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為                g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果       (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(    )

A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA

B．4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6NA

C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NA

D．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉移電子數(shù)目為 0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列措施不能達到節(jié)能減排目的是（　�。�

　  A．利用太陽能制氫燃料                   B． 用家用汽車代替公交車

　  C．利用潮汐能發(fā)電                       D． 用節(jié)能燈代替白熾燈

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合如圖．則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是[提示：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓]（　�。�

　  A． C和O2                               B． SO2和NaOH溶液

　  C． Cl2和Fe                             D． AlCl3溶液和NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W是短周期的4種元素，有關他們的信息如下表所示．

元素

部分結構知識

部分性質

X

X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子

X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n﹣3（n為原子核外電子層數(shù)）

化學反應中，W原子易失去最外層電子形成與Ne原子電子層結構相同的Wn+

填寫下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：

（1）X的氣態(tài)氫化物分子的結構式是　　，Z元素在周期表中的位置是　　．

（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是　　．

（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH　　7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是　　（用離子方程式表示）．

（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是　　（用離子方程式表示）．

（5）W與氧化鐵反應的化學方程式　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當作垃圾扔掉。這不僅浪費了寶貴的金屬資源，而且還會產(chǎn)生嚴重的環(huán)境污染。下表是各類電池的綜合成分分析結果：

元素

鋅

錳

鐵

銅

碳

其它

質量百分含量

13～27

14～28

23～26

0.5～0.7

5～6

13

通過簡單的機械處理，將電池中各組分進行最大在限度的分離，從而使整個處理過程得到簡化。再分別對鋅皮和錳粉（MnO2）進行濕法處理，通過預處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品。工藝流程如下圖：

查閱資料知各離子沉淀完全的pH為

離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

Mn2+

pH

3.2

9.0

6.7

10.1

已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性。

 


1、市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質溶液為KOH,則其正極反應為                    ；

電極總反應方程為                                ；

2、在預處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是          ，洗液加(NH4)2CO3在pH＝7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質的化學式為             。

3、二氧化錳生產(chǎn)中，寫出加入30%鹽酸溶解時的離子方程式                           ；鹽酸溶解后回收的渣是             ；

4、已知第二次加H2O2后調節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉化為MnO2,則第一次加H2O2后調節(jié)pH≈5，目的是                ；

5、實驗室中用高錳酸鉀溶液檢驗Mn2+時，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應的離子方程式為             

                              ；

6、硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為                    。

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