Question

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB₂、DB₃兩種分子，DB₂具有漂白性�；卮鹣铝袉栴}：

	A	B
C		D

（1）A的氫化物的電子式是                      。
（2）下列敘述中，正確的是                 （填字母）。
a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物     b．還原性：B^2-＞D^2-
c．酸性：H₄CO₄＞H₂DO₄               d．最高化合價(jià)：D=B＞A＞C
（3）DB₂通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H₂DB₄和清潔能源H₂。
①根據(jù)資料：

化學(xué)式	Ag2SO4	AgBr	AgCl
Ksp	1.4×10-5	5.0×10-13	1.8×10-10

為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H₂DB₄溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反應(yīng)，若觀察到                                     ，證明分離效果較好。

②在原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為                                         。
③在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH            （填“變大”、“變小”或“不變”）。
④將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：                        ；該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有                                               （答一點(diǎn)即可）。

⑤某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c(Cl^-)=0.36mol·L^－1，加入等體積的溴化鈉溶液，若要產(chǎn)生溴化銀沉淀，加入的溴化鈉溶液的最小濃度是           mol·L^－1。

Answer 1

（1）（1分）  （2）a  （1分）

（3）①無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀 (2分)   

②SO₂+2H₂O-2e-=4H⁺+SO₄^2-  (2分)     ③變大 (2分)
④SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂(2分) 溴可以循環(huán)利用；獲得清潔能源氫氣；原電池產(chǎn)生的能源可供電解池使用，節(jié)約能源。（合理即可）(2分)。

⑤0.001（2分）