15.已知A、B、C是單質(zhì),D、E、F是化合物.A是第三周期原子序數(shù)最小的元素,B是除稀有氣體外第三周期原子序數(shù)最大的元素,E是一種淡黃色固體,A、B、C、D、E、F之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
(2)寫出D和F的化學(xué)式Na2O、NaCl
(3)寫出E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.

分析 A、B、C是單質(zhì),D、E、F是化合物.A是第三周期原子序數(shù)最小的元素,則A為Na,B是除稀有氣體外第三周期原子序數(shù)最大的元素,則B為Cl2,E是一種淡黃色固體,A點(diǎn)燃生成E,則E為Na2O2,C為O2,A與氧氣沒有點(diǎn)燃的條件下生成D為Na2O,A與B反應(yīng)生成F為NaCl,據(jù)此答題.

解答 解:A、B、C是單質(zhì),D、E、F是化合物.A是第三周期原子序數(shù)最小的元素,則A為Na,B是除稀有氣體外第三周期原子序數(shù)最大的元素,則B為Cl2,E是一種淡黃色固體,A點(diǎn)燃生成E,則E為Na2O2,C為O2,A與氧氣沒有點(diǎn)燃的條件下生成D為Na2O,A與B反應(yīng)生成F為NaCl,
(1)A為Na,A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族,
故答案為:第三周期第ⅠA族;
 (2)根據(jù)上面的分析可知,D為Na2O,F(xiàn)為NaCl,
故答案為:Na2O、NaCl;
(3)E為Na2O2,E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,
故答案為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷,涉及Na元素化合物性質(zhì),比較基礎(chǔ),注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.味精廠、化肥廠、垃圾滲濾液等排放的廢水中往往含有高濃度的氨氮,若不經(jīng)處理直接排放會對水體造成嚴(yán)重的污染.請回答下列問題:
(1)生物硝化法:在富氧條件下,通過硝酸鹽菌的作用,將氨氮(以NH4+表示,下同)氧化成硝酸鹽,其反應(yīng)的離子方程式為NH4++2O2=NO3-+2H++H2O.
(2)MAP沉淀法:向氨氮廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽,使之和NH4+生成難溶復(fù)鹽MgNH4PO4•6H2O(簡稱MAP)結(jié)晶,是一種比較新穎有效的處理方法.
①用離子方程式表示反應(yīng)的原理Mg2++NH4++PO43-+6H2O=MgNH4PO4•6H2O↓.
②MAP沉淀法需要控制反應(yīng)的pH 在7.5~10之間.當(dāng)pH>10時(shí),由于溶液中銨根離子變成氣態(tài)氨揮發(fā),Mg2+會生成Mg(OH)2沉淀而不利于MAP的生成.
(3)電化學(xué)氧化法:電化學(xué)去除氨氮主要是氯氣和次氯酸的間接氧化作用.對某養(yǎng)豬場廢水進(jìn)行電化學(xué)氧化處理,選用IrO2-TiO2/Ti電極作為陽極,陰極采用網(wǎng)狀鈦板,加入一定量的NaCl,調(diào)節(jié)溶液的pH,在電流密度為85mA•cm-2下電解,180min內(nèi)去除率達(dá)到98.22%.
①陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=C12↑;HClO氧化除去氨氮的反應(yīng)離子方程式是2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-
②為了提高氨氮的去除率,需要控制溶液中Cl-的濃度和pH,根據(jù)如圖判斷:

Cl-的適宜濃度為8g•L-1,適宜的pH為8.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.葉酸是維生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成.

(1)甲中顯酸性的官能團(tuán)是羧基(填名稱).
(2)下列關(guān)于乙的說法,正確的是ac(填名稱).
a.分子中碳原子和氮原子的個(gè)數(shù)比是7:5   
b.屬于芳香族化合物
c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)      
d.屬于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分異構(gòu)體,且滿足下列兩個(gè)條件,丁的結(jié)構(gòu)簡式為
a.含有H2N-CH-COOH      b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去):

①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
②步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CO$→_{△}^{HCl}$
③步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護(hù)氨基不被氧化.
④步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.組成C11H16為的芳香烴,其苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體數(shù)目為(  )
A.9種B.12種C.15種D.18種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性,應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管
B.取10 mL該硫酸于燒杯中,再加18.4 mL的水,可配得49%的硫酸
C.配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗,其目的是用銅液吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體.銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:Cu(NH32Ac+CO+NH3?Ac  其中Ac-表示醋酸根離子CH3COO- 完成下列填空:
(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是bc(選填編號)
a.減壓        b.增加NH3的濃度      c.升溫        d.及時(shí)移走產(chǎn)物
(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH3+CO2+H2O=(NH42CO3、(NH42CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3
(3)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)镃>N>O>H
(4)通過比較NH3和PH3的穩(wěn)定性可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.在一定條件下,向2L密閉容器中充入3mol X氣體和1mol Y氣體,發(fā)生下列反應(yīng):2X(氣)+Y(氣)?3Z(氣)+2W(氣),在某時(shí)刻測定出的下列各生成物的濃度,一定不正確的是( 。
A.c(Z)=0.45 mol•L-1B.c(Z)=1.20 mol•L-1C.c(W)=1.00 mol•L-1D.c(W)=0.80 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列反應(yīng)中,相關(guān)示意圖象錯(cuò)誤的是( 。
ABCD
將二氧化硫通入到
一定量氯水中
將氨水滴入到一定量
氯化鋁溶液中
將銅粉加入到一定量
濃硝酸中
將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

 
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.為研究亞氯酸鈉(NaClO2)吸收SO2的利用率,某課外小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)(加熱和夾持裝置略去).

(1)甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)當(dāng)觀察到丙裝置中溶液顏色變淺時(shí)(填現(xiàn)象),停止實(shí)驗(yàn).
(3)探究亞氯酸鈉與SO2的反應(yīng).
①假設(shè)SO2被完全反應(yīng),檢驗(yàn)乙裝置中生成的SO42-和C1-,應(yīng)選用的試劑是ade.(酸性條件下ClO2-不干擾檢驗(yàn)).
a.稀硝酸  b.稀鹽酸  c.BaCl2溶液d.Ba(NO32溶液  e.AgNO3溶液
②完成乙裝置中反應(yīng)的離子方程式:□SO2+□ClO${\;}_{2}^{-}$+□H2O═□SO2-+□Cl-+□□
(4)測定亞氯酸鈉的利用率.實(shí)驗(yàn)步驟如下:
ⅰ將乙裝置中溶液取出,加入過量KI晶體,再滴入適量稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-).
ⅱ將步驟ⅰ所得溶液稀釋至100.00mL,取25.00mL于錐形瓶中,滴入1~2滴淀粉溶液,用0.500mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).重復(fù)進(jìn)行3次滴定,得Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL.
①步驟ⅱ中將溶液稀釋至100.00mL,需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管.
②該實(shí)驗(yàn)NaClO2的利用率為90.0%.
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,課外小組同學(xué)經(jīng)討論認(rèn)為:增大SO2的溶解量,有利于提高NaClO2的利用率.增大SO2的溶解量的措施有適當(dāng)降低溫度(其他合理答案也可)(填一種).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案