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3．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、偏鋁酸鈉和過氧化鈉分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．乙醇、次氯酸鈉和二氧化硫分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C．Na、Al、Cu通常分別用電解法、熱分解法和置換法冶煉得到
D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

分析 A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽；
B．電解質是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，常見的電解質包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物和水；
C．Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬：電解法；Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬：以C、CO或H2做還原劑；Hg、Ag等不活潑金屬：熱分解法；
D．化石能源：指煤、石油、天燃氣等；二次能源：由一次性能源直接或間接轉換而來的能源：煤氣、氫能、電能、汽油、沼氣；可再生能源：不隨其本身的轉化或被人類利用而減少的能源：太陽能、生物能、水能．

解答 解：A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故A錯誤；
B．乙醇、次氯酸鈉和二氧化硫分別屬于非電解質、強電解質和非電解質，故B錯誤；
C．Na、Al、Cu可以分別用電解法、電解法和置換法冶煉得到，故C錯誤；
D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源，故D正確；
故選：D．

點評 本題為綜合題，考查了物質的分類、電解質判斷、金屬的冶煉，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構成任何污染．PETG的結構簡式如圖1：
這種材料可采用如圖2所示的合成路線

已知①
②RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH  （R、R1、R2表示烴基）
試回答下列問題：
（1）反應③的條件是光照，⑦的反應類型是取代反應．
（2）合成時應控制的單體的物質的量：n（H）：n（E）：n （D）=n：（m+n）：m（用m、n表示）．
（3）寫出反應②的化學方程式：CH2Br-CH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2-CH2OH+2HBr
（4）已知D和E可合成滌綸，寫出反應的化學方程式：
（5）寫出同時符合下列兩項要求的E的所有同分異構體的結構簡式、、
．
①該同分異構體的苯環(huán)上相鄰的三個碳原子上都連有取代基．
②該同分異構體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色．
 （6）寫出I的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知陰離子R2-的原子核內有n個中子，R原子的質量數(shù)為m，則w gR2-所含有電子的物質的量是（　�。�
A．$\frac{m-n-2}{w•m}$ molB．$\frac{w?m-n?}{n}$molC．$\frac{w}{m}$（m-n-2）molD．$\frac{w}{m}$（m-n+2）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應：
CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：
物質CH4CO2COH2
體積分數(shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=64
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3 kJ•mol-1
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低

②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是增大體積減小壓強或增大CO2的濃度
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是ab
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質中尋找
（4）利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產品．
反應A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2高溫電解技術能高效實現(xiàn)反應A，工作原理示意圖2如下：CO2在電極a放電的反應式是CO2+2e-═CO+O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖曲線分別表示第3周期元素的某種性質（y）與核電數(shù)（x）的關系

各圖中y所表示意義分別是：
（1）圖A中y表示：最外層電子數(shù)
（2）圖B中y表示：第一電離能
（3）圖C中y表示：未成對電子數(shù)
（4）圖D中y表示：電負性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．氮化硅是一種新型無機非金屬材料，主要有α-氮化硅和β-氮化硅兩種晶型，它們都是由[SiN4]正四面體共用頂角原子構成的三維空間網絡結構，β-氮化硅的結構如圖所示：
用甘氨酸（H2NCH2COOH）或尿素[CO（NH2）2]作為燃料，硝酸銨（NH4NO3）為氧化劑，原硅酸為硅源，蔗糖為碳源，進行反應制備氮化硅．回答下列問題：
（1）1mol甘氨酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為9NA，組成該物質的各元素第一電離能由小到大的順序為H＜C＜O＜N．
（2）尿素分子中碳的雜化方式為sp2，尿素作配體時能作為配位原子的是O、N．
（3）NH4NO3中陰離子的空間構型為平面三角形，由第1、2周期元素能成的與該陰離子互為等電子體的離子是CO32-．
（4）原硅酸的結構為，若去掉氫原子后的剩余部分即Si44-（原硅酸根）為硅氧四面體結構，頂角上的4個氧原子稱作“角氧”．3個硅氧四面體彼此用3個角氧相連后，形成離子的化學式為Si3O96-．n個硅氧四面體彼此用4個角氧連接后形成的物質的化學式是SiO2．
（5）β-氮化硅晶體類型為原子晶體，判斷的理由是硅和氮以共價鍵結合的空間網狀結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．水處理技術在生產、生活中應用廣泛．
（1）根據(jù)水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經過軟化才能使用．
①硬水軟化的方法通常有熱煮沸法、藥劑法和離子交換法．離子交換樹脂使用了一段時間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2（或MgR2）型，而失去交換能力，把CaR2（或MgR2）型樹脂置于5%-8%的食鹽水中浸泡一段時間，便可再生．
②當洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，洗衣粉洗滌效果較好，原因是肥皂易與Ca2+，Mg2+生成沉淀．
（2）下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是c（填字母）．
a．福爾馬林    b．漂白粉    c．臭氧    d．氯氣
（3）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4，其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）
②設每步反應均是完全的，若制取3molNa2FeO4，需要NaClO固體335.25g．
③寫出第一步在酸性環(huán)境下加入H2O2的離子反應方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）若生活污水中含大量含氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理．首先在消化細菌作用下將NH4+氧化為NO3-，然后加入甲醇與NO3-反應生成N2．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式6NO3-+5CH3OH═3N2+5CO2+7H2O+6OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氯水既可以用來殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的物質是（　�。�
A．Cl2B．HClC．HClOD．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I-、Cl-
B．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C．0.1 mol•L-1NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
D．由水電離出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

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