18．如圖曲線分別表示第3周期元素的某種性質(zhì)（y）與核電數(shù)（x）的關(guān)系

各圖中y所表示意義分別是：
（1）圖A中y表示：最外層電子數(shù)
（2）圖B中y表示：第一電離能
（3）圖C中y表示：未成對(duì)電子數(shù)
（4）圖D中y表示：電負(fù)性．

分析 （1）從Na到Ar，Y值依次增大到8，且呈線性關(guān)系，Y應(yīng)為最外層電子數(shù)；
（2）隨核電荷數(shù)增大，Y呈增大趨勢(shì)，但ⅡA族、ⅤA族元素的Y值高于相鄰元素，應(yīng)為第一電離能；
（3）P的Y值為3，且最大，Mg、Ar的Y值為0，由Y的變化，應(yīng)是表示未成對(duì)電子數(shù)；
（4）從Na到Cl，Y值依次增大，不呈線性關(guān)系，不是表示最高正化合價(jià)，應(yīng)為電負(fù)性．

解答 解：（1）從Na到Ar，Y值依次增大到8，且呈線性關(guān)系，Y應(yīng)為最外層電子數(shù)，故答案為：最外層電子數(shù)；
（2）隨核電荷數(shù)增大，Y呈增大趨勢(shì)，但Mg、P族元素的Y值高于相鄰元素，Y值應(yīng)表示第一電離能，故答案為：第一電離能；
（3）Na、Al、Cl未成對(duì)電子數(shù)為1，Mg、Ar未成對(duì)電子數(shù)為0，Si、S原子未成對(duì)電子數(shù)為2，P原子未成對(duì)電子數(shù)為3，與圖象中變化關(guān)系一致，Y應(yīng)是表示未成對(duì)電子數(shù)，故答案為：未成對(duì)電子數(shù)；
（4）從Na到Cl，Y值依次增大，不呈線性關(guān)系，不是表示最高正化合價(jià)，應(yīng)為電負(fù)性，故答案為：電負(fù)性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、歸納總結(jié)能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成．經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O．下列分析不正確的是（　�。�
A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
B．實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)
C．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
D．實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是（　�。�
元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10　m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
主要化合價(jià)最高價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
最低價(jià)-2-3-1-3
A．③的熔點(diǎn)低于⑥的熔點(diǎn)
B．元素①與元素⑥形成的化合物皆為堿性氧化物
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤＞⑦＞④
D．元素④形成的氯化物中所有原子周圍都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．等濃度的下列稀溶液：①硫酸氫鈉 ②乙酸鈉 ③醋酸 ④碳酸氫鈉 ⑤硝酸鈉 ⑥苯酚鈉，它們的pH由小到大排列為：③⑤①④②⑥
C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D．在25℃時(shí)，將a mol•L-1的氨水與0.01 mol•L-1的鹽酸等體積混合反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前都需要檢查是否漏水，可以用相同的實(shí)驗(yàn)方法檢查是否漏水
B．溶液蒸發(fā)操作時(shí)蒸發(fā)皿中液體的量不能超過容積的$\frac{1}{2}$
C．強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，用酚酞指示劑比用甲基橙更易判斷滴定終點(diǎn)
D．將灼燒后的海帶灰加水煮沸2-3分鐘的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰燼中的碘離子盡可能多的進(jìn)入溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、偏鋁酸鈉和過氧化鈉分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．乙醇、次氯酸鈉和二氧化硫分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．Na、Al、Cu通常分別用電解法、熱分解法和置換法冶煉得到
D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機(jī)物同分異構(gòu)體的說法正確的是（　　）
A．C4H10的二氯取代物有4種
B．最簡(jiǎn)式為C2H5的烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有5種
C．乙苯的一氯取代物只有3種
D．分子式為C4H10O且與鈉反應(yīng)的有機(jī)物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙二酸通常以二水合物的形式存在，倍稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時(shí)熔化并開始升華，157℃時(shí)大量升華，繼續(xù)升溫會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)．
（1）下列關(guān)于乙二酸的敘述正確的是①②③④．（填序號(hào)）
①能和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③其溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅
④能和碳酸氨鈉溶液反應(yīng)生成氣體
（2）欲檢驗(yàn)草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有 CO2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

①裝置最好應(yīng)該選擇下列裝置中的b（填序號(hào)）

②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)整套裝置氣密性的操作方法：如圖連接好裝置，關(guān)閉裝置A的活塞，將C裝置中的導(dǎo)管沒入水中，微熱A裝置的試管，看到導(dǎo)氣管口處有氣泡冒出，撤火后觀察到導(dǎo)氣管中有一段水柱上升，則說明裝置氣密性完好．
③若無B裝置，當(dāng)c裝置中出現(xiàn)渾濁不能（填“能”或“不能”）證明草酸分解生成了CO2，理由是草酸和氫氧化鈣也反應(yīng)生成草酸鈣白色沉淀．
（3）若上述裝置C中盛放Ba（OH）2 溶液，導(dǎo)氣管與D裝置中的a相連，通過測(cè)定C中生成沉淀的質(zhì)量，裝置D中硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量，即可確定草酸分解的化學(xué)方程式．
①C中盛放Ba（OH）2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是Ba（OH）2 溶解度大于氫氧化鈣可充分吸收二氧化碳，碳酸鋇摩爾質(zhì)量大于碳酸鈣，測(cè)量誤差�。�
②當(dāng)A裝置試管中只有較步晶體時(shí)停止加熱，利用余熱使晶體升華、分 解，此時(shí)需要緩緩?fù)ㄈ隢2，通入N2 的目的是使草酸分解生成的氣體全部鋇裝置CD全部吸收．
③若取草酸晶體的質(zhì)量為15.0g，C中沉淀的質(zhì)量為19.7g，裝置D中硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為1.6g，則草酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．由N2和H2組成的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量為12.4，取此混合氣體0.5mol充入密閉容器中，使之反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡．已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.8倍，求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比；
（2）平衡混合氣體中NH3和H2的物質(zhì)的量；
（3）達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的N2占起始N2的百分比．

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