氨（NH3）是重要的含氮化合物．1774年該氣體由英國普里斯特里利用熟石灰和氯化銨加熱反應制成．
（1）寫出用以上方法制取氨氣的化學方程式：
 

（2）為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖1三套實驗裝置：

實驗裝置和所用藥品都正確的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（3）如何檢驗氨氣是否收集滿（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）
 
；
（4）該實驗裝置還可以制備哪些氣體？
 
（任舉一種）
（5）有同學用氨的噴泉實驗裝置如圖2做噴泉實驗，但實驗失敗，請分析實驗失敗的可能原因：
 

（寫出任何一個合理答案即可）．
考點：氨的制取和性質
專題：
分析：（1）氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應用堿石灰干燥；
（3）用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則氨氣已滿；
（4）固體和固體加熱制取氣體，加熱氯酸鉀制取氧氣也可以；
（5）活塞密封性不好，裝置漏氣可導致噴泉實驗失�。�
解答： 解：（1）氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應用堿石灰干燥，故答案為：丙；
（3）常用濕潤的紅色石蕊試紙驗證氨氣是否收集滿，當濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則氨氣已滿，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍；
（4）固體和固體加熱制取氣體，加熱氯酸鉀制取氧氣也可以用丙裝置；故答案為：O2；
（5）活塞密封性不好，裝置漏氣可導致噴泉實驗失敗，
故答案為：實驗裝置漏氣．
點評：本題考查了實驗室制備氨氣的反應原理和氨氣的性質，題目簡單，把握物質的性質及反應物、生成物為解答的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定條件下合成氨氣．反應達到平衡后，測得平衡混合氣體中氨氣的濃度為m mol?L-1．若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應重新達到平衡，此時平衡氣體中氨氣的濃度仍為m mol?L-1，加入N2、H2、NH3的物質的量分別用Xmol、Ymol、Zmol表示，應滿足：
（1）體積恒定時：若X=0，Y=0，則Z
 
壓強恒定時：若X=0，Y=0，則Z
 

（2）體積恒定時：若X=0.65，Y
 
，Z
 
壓強恒定時：若X=0.65，Y
 
，Z
 

（3）壓強恒定時，X、Y、Z應滿足的關系式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的操作、原理和現(xiàn)象，不正確的是（　�。�
A、紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物．濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作固定相
B、重結晶時，溶質的溶解度越大、溶液冷卻速度越慢，得到的晶體顆粒越大
C、往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，以保證I-完全氧化為I2
D、將3～4個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用．若1mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為（　�。�
A、2molBr2  2molNaOH
B、2molBr2  3molNaOH
C、3molBr2  4molNaOH
D、4molBr2  4molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實驗方案如下：

（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應的離子方程式：
 

（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通過調節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質中，可用作調整溶液C的pH的試劑是
 
（填序號）
A．銅粉          B．氨水          C．氫氧化銅          D．堿式碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1mol?L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，pH=4，溶液中c（Fe3+）=
 
，此時
 
Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“無”）．
（4）將20mL Al2（SO4）3溶液與等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反應的離子方程式為
 
．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，cH2SO4）=3mol?L-1，將0.3mol的銅放入充分反應后，被還原的HNO3的物質的量為
 
．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產的純堿中常含有少量的NaCl雜質，某校研究性活動小組為了測定混合物中純堿的質量分數(shù)，擬使用如圖實驗裝置，先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質量，再計算混合物中純堿的質量分數(shù)．
（1）甲裝置的作用是
 
；戊裝置的作用是
 
；
（2）乙裝置反應結束后再通數(shù)分鐘空氣的作用是
 
，甲裝置反應的化學方程式是
 
．
（3）若去掉丙裝置，測得的CO2質量會
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（4）若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質量為mg，實驗結束后稱得干燥管丁的總質量為w，則Na2CO3質量分數(shù)的計算式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

閱讀下列實驗內容，根據(jù)題目要求回答問題．
取濃度為c1的某硫酸1.00mL，配制100mL稀H2SO4溶液，再用0.10mol?L-1的NaOH溶液測定該稀H2SO4濃度，酚酞作指示劑，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.10mol?L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
①檢查滴定管是否漏水
②取25.00mL的待測液于錐形瓶中
③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管
④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑥把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
正確的滴定操作的順序是（用序號填寫）
 
；在⑥操作中如何確定終點？
 
．
（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
；
（3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）
 
；
（4）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入
 
（選填“甲”或“乙”）中；
（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度
 
（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）；
（6）計算原硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果到小數(shù)點后二位）c1=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物Ⅲ具有水果香味，在實驗室可通過如下反應制得：

化合物I可通過下列路徑合成：

（1）化合物Ⅱ能使Br2的CCl4溶液褪色，其反應化學方程式為
 
．
（2）化合物Ⅳ的結構簡式為
 
，生成化合物Ⅳ的反應類型為
 
．
（3）在濃硫酸和加熱條件下，化合物I易發(fā)生消去反應生成含2個甲基的產物，該反應化學方程式為
 
．
（4）寫出滿足下列條件的化合物Ⅱ的三種同分異構體
 
、
 
、
 
．
①含一個六元環(huán)  ②無酸性，酸性條件下水解生成兩種有機物  ③能發(fā)生銀鏡反應
（5）CH3CH2MgBr和也能發(fā)生類似V→Ⅵ的反應，請寫出所生成醇的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

要除去二氧化碳氣體中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣體通過（　�。�
A、飽和碳酸氫鈉溶液
B、飽和碳酸鈉溶液
C、氫氧化鈉溶液
D、澄清石灰水

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