Question

1．過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法．回答下列問題：
（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）₃沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離．
（二）過氧化鈣的制備 CaCO₃$→_{②}^{稀鹽酸、煮沸、過濾}$濾液$→_{冰浴③}^{氨水和雙氧水}$ $\stackrel{過濾}{→}$ 白色晶體
（2）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾．將溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO₂．
（3）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl₂+2NH₃•H₂O+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl或CaCl₂+2NH₃•H₂O+H₂O₂=CaO₂↓+2NH₄Cl+2H₂O，該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是NH₃•H₂O和H₂O₂受熱易分解
（4）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面水分．

Answer 1

分析 （一）碳酸鈣的制備
由流程可知，加鹽酸，碳酸鈣、鐵的氧化物均溶解，加雙氧水可氧化亞鐵離子，加氨水將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后的濾液中含鹽酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸鈣沉淀；
（1）堿可中和酸，小火煮沸利于沉淀生成；
（二）過氧化鈣的制備
由流程可知，碳酸鈣溶于鹽酸后，至溶液中尚存有少量固體，過濾后，濾液中氯化鈣、氨水、過氧化氫反應(yīng)生成CaO₂、NH₄Cl、水；再過濾，洗滌得到過氧化鈣；制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品，石灰石便宜易得，但純度較低，以此來解答．

解答 解：（一）碳酸鈣的制備
由流程可知，加鹽酸，碳酸鈣、鐵的氧化物均溶解，加雙氧水可氧化亞鐵離子，加氨水將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后的濾液中含鹽酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸鈣沉淀；
（1）步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子．小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾，
故答案為：調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）₃沉淀；過濾分離；
（二）過氧化鈣的制備
由流程可知，碳酸鈣溶于鹽酸后，至溶液中尚存有少量固體，過濾后，濾液中氯化鈣、氨水、過氧化氫反應(yīng)生成CaO₂、NH₄Cl、水；再過濾，洗滌得到過氧化鈣；
（2）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中溶解二氧化碳，此時溶液呈酸性；將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳，
故答案為：酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；
（3）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl₂+2NH₃•H₂O+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl 或CaCl₂+2NH₃•H₂O+H₂O₂=CaO₂↓+2NH₄Cl+2H₂O，該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是溫度過高時雙氧水易分解，
故答案為：CaCl₂+2NH₃•H₂O+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl 或CaCl₂+2NH₃•H₂O+H₂O₂=CaO₂↓+2NH₄Cl+2H₂O；溫度過高時雙氧水易分解；
（4）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是去除晶體表面水分，
故答案為：去除晶體表面水分；

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗原理、實驗技能、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度中等．