2．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶被中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

分析 由圖可知，a點(diǎn)對應(yīng)的溶液含Na2CO3、NaHCO3，b點(diǎn)溶液含NaHCO3，c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，顯中性，而d點(diǎn)溶液顯酸性，含HCl，結(jié)合離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液含NaHCO3，不能大量存在OH-，故A不選；
B．b點(diǎn)溶液含NaHCO3，分別與Al3+、Fe3+發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，不能共存，故B不選；
C．c點(diǎn)為中性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．d點(diǎn)顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
B．25℃、1.01×105 Pa下，44g CO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．1 L 0.5mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA
D．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于儀器使用和操作說法不正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)時(shí)，給蒸發(fā)皿內(nèi)液體加熱時(shí)，液體不超過容器的$\frac{2}{3}$
B．蒸餾操作時(shí)，冷凝管中進(jìn)冷凝水應(yīng)是“下進(jìn)上出”
C．盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶橡膠塞的磨口瓶
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向混合溶液甲中緩慢滴加溶液乙，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，其中可能符合圖象的一組是（　�。�
甲乙
ANH4NO3、Al（NO3）3、HCl、Fe（NO3）3NaOH
BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2
CAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOH
DNaAlO2、NH3•H2O、NaOHH2SO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）
B．5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/L
C．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3
B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C．M點(diǎn)時(shí)Al（OH）3的質(zhì)量小于3.9g
D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（s）═CO2（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
CuO（s）+CO（g）═Cu（s）+CO2（g）△H4
2CuO（s）+C（s）═2Cu（s）+CO2（g）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�
A．△H1＜0B．△H2＞0C．△H1=△H3-2△H2D．2△H4＞△H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）圖1是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1molCO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過程中的能量變化示意圖．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
請寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol
（2）將0.20mol NO2和0.10mol CO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖2所示．
①下列說法正確的是c（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
b．當(dāng)向容器中再充入0.20mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大
c．升高溫度后，K減小，NO2的轉(zhuǎn)化率減小
d．向該容器內(nèi)充入He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)速率增大
②計(jì)算產(chǎn)物NO在0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（NO）=0.015mol•L-1•min-1
③第4min時(shí)改變的反應(yīng)條件為升溫．
④計(jì)算反應(yīng)在第6min時(shí)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{36}$．若保持溫度不變，此時(shí)再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將逆向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途．回答下列問題：
（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p3．
（2）砷與氫元素可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐，其中砷原子的雜化方式為sp3．
（3）根據(jù)等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式H3O+．
（4）已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體．已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中砷原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點(diǎn)和面心，請寫出化合物A的化學(xué)式GaAs；
（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g•cm-3，通過計(jì)算確定鋁原子在三維空間中堆積方式面心立方（已知NA=6.02×1023，1pm=10-10cm，4053=6.64×107）； 晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計(jì)算鋁的原子半徑r（A1）=143pm．

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同步練習(xí)冊答案