Question

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH===CH3COONa + H2O 終點時所得溶液呈堿性。

Ⅰ.實驗步驟：

(1)用移液管量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用_____取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中。

(3)滴加2滴_____________作指示劑。

(4)讀取盛裝0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。 如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。

(5)滴定，當__________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏小的是_______(填寫序號)。

A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

E. 滴定終點讀數(shù)時俯視

Answer 1

【答案】容量瓶 酸式滴定管 酚酞 0.60ml 溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在30s內(nèi)不恢復到原來的顏色 0.75 DE

【解析】

依據(jù)中和滴定原理，確定所需儀器、藥品、實驗步驟，關注每步操作要領及意義。

Ⅰ．（1）用移液管量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，故答案為：容量瓶；

（2）醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應選用酸式滴定管量取白醋，故答案為：酸式滴定管；

（3）食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽醋酸鈉，由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案為：酚酞；

（4）視線與凹液面最低點相切的滴定管液面的讀數(shù)0.60mL，故答案為：0.60；

（5）NaOH滴定食醋的終點為溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；

Ⅲ.（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去，3次消耗NaOH溶液的體積為：15.00mL、15.05mL、14.95mL，則NaOH溶液的平均體積為15.00mL；設10.00 mL食用白醋為c mol·L－1，稀釋后20mL白醋的濃度為c1 mol·L－1，則

CH3COOOH ～ NaOH

1mol 1mol

c1mol·L×0.02L 0.1000mol/L×0.015L

解得c1=0.075 mol·L－1，由稀釋定律可得0.1L×0.075 mol·L=0.01L×cmol·L，解得c=0.75 mol·L－1，故答案為：0.75 mol·L－1；

（2）濃度誤差分析，依據(jù)c（待測）= c(標準)V(標準)/ V(待測)進行分析。

A項、堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，會使得標準NaOH溶液濃度減小，造成V（標準）偏大，實驗結果偏大，故A錯誤；

B項、堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后誤氣泡，造成V（標準）偏大，測定結果偏大，故B錯誤；

C項、錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，故C錯誤；

D項、錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液的物質的量減小，造成V（標準）減小，測定結果偏小，故D正確；

E項、滴定終點讀數(shù)時俯視度數(shù)，讀出的最終標準液體積偏小，則消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，故D正確；故答案為：DE。