【題目】實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無(wú)水四氯化錫(SnCl4)。SnCl4易揮發(fā),極易發(fā)生水解,Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實(shí)驗(yàn)裝置圖如下:

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol-1

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Sn

SnCl4

CuCl2

熔點(diǎn)/℃

232

-33

620

沸點(diǎn)/℃

2260

114

993

制備過(guò)程中,錫粒逐漸被消耗,須提拉橡膠塞及時(shí)向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時(shí),液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)a管的作用是________。

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是________。

(3)D的作用是________。

(4)E中冷卻水的作用是________

(5)尾氣處理時(shí),可選用的裝置是________(填序號(hào))。

(6)錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2,但不影響F中產(chǎn)品的純度,原因是________。

(7)SnCl4粗品中含有Cl2,精制時(shí)加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過(guò)程中不需要用到的儀器有________(填序號(hào))。

A.蒸餾燒瓶 B.溫度計(jì) C.接收器 D.冷凝管 E.吸濾瓶

【答案】平衡壓強(qiáng),使?jié)恹}酸能夠順利流下 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 使氯氣充分干燥 避免四氯化錫氣化而損失,導(dǎo)致產(chǎn)率下降 CuCl2熔點(diǎn)較高,不會(huì)隨四氯化錫液體溢出 E

【解析】

(1)a管將分液漏斗液面上下連通,起到平衡壓強(qiáng),使?jié)恹}酸能夠順利流下的作用;

(2)A中的反應(yīng)為高錳酸鉀和濃鹽酸制氯氣,反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水,根據(jù)守恒關(guān)系配平并寫(xiě)出離子方程式;

(3)D為盛有濃硫酸的洗氣瓶,可以用來(lái)干燥氯氣。由信息可知,SnCl4極易發(fā)生水解,故D的作用是使氯氣充分干燥;

(4)由信息可知,SnCl4易揮發(fā),故E中冷卻水的作用是避免四氯化錫氣化而損失,導(dǎo)致產(chǎn)率下降;

(5)尾氣處理時(shí),選用的裝置中不能使用水溶液,因?yàn)樗魵膺M(jìn)入E會(huì)使SnCl4發(fā)生水解;

(6)由表中數(shù)據(jù)可知,CuCl2熔點(diǎn)較高,不會(huì)隨四氯化錫液體溢出,所以錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2,但不影響F中產(chǎn)品的純度;

(7)蒸餾過(guò)程中需要用到的儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管和接收器,以此分析。

(1)a管將分液漏斗液面上下連通,起到平衡壓強(qiáng),使?jié)恹}酸能夠順利流下的作用;

故答案為:平衡壓強(qiáng),使?jié)恹}酸能夠順利流下;

(2)A中的反應(yīng)為高錳酸鉀和濃鹽酸制氯氣,反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水,離子方程式為2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;

故答案為:2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;

(3)D為盛有濃硫酸的洗氣瓶,可以用來(lái)干燥氯氣。由信息可知,SnCl4極易發(fā)生水解,故D的作用是使氯氣充分干燥;

故答案為:使氯氣充分干燥;

(4)由信息可知,SnCl4易揮發(fā),故E中冷卻水的作用是避免四氯化錫氣化而損失,導(dǎo)致產(chǎn)率下降;

故答案為:避免四氯化錫氣化而損失,導(dǎo)致產(chǎn)率下降;

(5)尾氣處理時(shí),選用的裝置中不能使用水溶液,因?yàn)樗魵膺M(jìn)入E會(huì)使SnCl4發(fā)生水解,故不選甲、丙,應(yīng)選乙;

故答案為:乙;

(6)由表中數(shù)據(jù)可知,CuCl2熔點(diǎn)較高,不會(huì)隨四氯化錫液體溢出,所以錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2,但不影響F中產(chǎn)品的純度;

故答案為:CuCl2熔點(diǎn)較高,不會(huì)隨四氯化錫液體溢出;

(7)蒸餾過(guò)程中需要用到的儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管和接收器,不用吸濾瓶,故不選E。

故答案為:E。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】引起化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是(

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A. 氯堿工業(yè)中,X、Y均為石墨,Y附近能得到氫氧化鈉

B. 銅的精煉中,X是純銅,Y是粗銅,ZCuSO4

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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值,下列敘述中正確的是

A. 5.6g鐵在足量的O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B. 18g H218OD2O的混合物中,所含中子數(shù)為9NA

C. 1.0 mol CH4Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

D. 0.4 mol NH30.6 mol O2在催化劑的作用下充分反應(yīng),得到NO的分子數(shù)為0.4NA

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(  )

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA

②同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

1 L 2 mol·L1AlCl3溶液中含氯離子為6NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中分子數(shù)為NA

32 g O2O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A. ①②③⑤ B. ①②③④

C. ①③④ D. ③④

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【題目】(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量是________,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

(2)3.1 g Na2X含有Na 0.1 mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為________,X的相對(duì)原子質(zhì)量為________

(3)0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧(O3)質(zhì)量之比為________,分子個(gè)數(shù)之比為________,氧原子個(gè)數(shù)之比為________。

(4)8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為________

(5)14 g C2H4C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________。

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【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:

(1)滴定

①用____________(儀器)量取20.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中,再滴加2滴酚酞試液。

②用____________(儀器)盛裝0.2000 mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液,盛裝前務(wù)必____________,防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低。

③滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_______________,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:_______________________________________________________。

(2)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定序號(hào)

待測(cè)液體體積(mL)

滴定前(mL)

滴定后(mL)

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積(mL)

1

20.00

0.50

20.70

V

2

20.00

6.00

26.00

計(jì)算V=________ml

(3)純度計(jì)算:NaOH溶液的濃度為________ mol·L1,燒堿樣品的純度為________

(4)試判斷以下幾種情況對(duì)燒堿純度測(cè)定的影響(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________;

②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________;

③若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________

④讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________。

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【題目】10分)將過(guò)量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L1H2SO4中,反應(yīng)結(jié)束后,濾去多余Mg粉,濾液在t℃下蒸發(fā),當(dāng)濾液質(zhì)量為72.0g時(shí)開(kāi)始析出MgSO4·xH2O晶體,當(dāng)析出晶體12.3g時(shí),剩下濾液48.0g。通過(guò)計(jì)算請(qǐng)回答下列問(wèn)題(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積;

2)開(kāi)始析出MgSO4·xH2O晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

3MgSO4·xH2O中的x值。

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【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100 mL1)。已知CH3COOH + NaOH===CH3COONa + H2O 終點(diǎn)時(shí)所得溶液呈堿性。

.實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)用移液管量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL__________(填儀器名稱(chēng))中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

(2)_____取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中。

(3)滴加2_____________作指示劑。

(4)讀取盛裝0.100 0 mol·L1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。 如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。

(5)滴定,當(dāng)__________________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

.實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

.數(shù)據(jù)處理與討論:

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析得c(市售白醋)=________mol·L1。

(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是_______(填寫(xiě)序號(hào))。

A.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

C.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水

D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出

E. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

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