Question

在2 L密閉容器中，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)A點(diǎn)處，v(正)________v(逆)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率________B點(diǎn)正反應(yīng)速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。

(2)如圖中表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________________。

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)　　　　          B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)               D．容器內(nèi)的密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。

a．及時(shí)分離出NO₂氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度

d．選擇高效的催化劑

Answer 1

解析：(1)A點(diǎn)，反應(yīng)未達(dá)平衡，由表中數(shù)據(jù)知n(NO)隨反應(yīng)進(jìn)行不斷減小，說明反應(yīng)從正向開始，所以A點(diǎn)v(正)>v(逆)；A點(diǎn)處反應(yīng)物的濃度大于B點(diǎn)，所以A點(diǎn)正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)。

(2)圖中縱坐標(biāo)為濃度，平衡時(shí)消耗n(NO)＝0.020 mol－0.007 mol＝0.013 mol，生成n(NO₂)＝0.013 mol。平衡時(shí)c(NO₂)＝0.006 5 mol·L^－1，所以NO₂的變化曲線為b。0～2 s內(nèi)，v(O₂)＝ v(NO)＝×＝1.5×10^－3 mol·L^－1·s^－1。

(3)v(NO₂)＝2v(O₂)未指明v(正)、v(逆)，不能表明是平衡狀態(tài)，該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，且容器的體積未變化，所以容器內(nèi)的密度不論反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)一直保持不變。

(4)分離出NO₂氣體后，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，而升高溫度，加催化劑及增大反應(yīng)物濃度都會(huì)使反應(yīng)速率增大。

答案：(1)大于　大于　(2)b　1.5×10^－3mol/(L·s)

(3)bc　(4)bcd